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Hallo!
Ich hätte eine kurze Frage und würde mich über Hilfestellung freuen :0)
Wenn ich folgendes gegeben habe:
$ [mm] CuSo_{4} [/mm] $ * $ [mm] H_{2}O [/mm] $ steht das Wasser ja für Kristallwasser, richtig? Dieses Kristallwasser ist in diesem Falle an mein Kupfer ( II ) sulfat gebunden und lässt sich nur unter energieaufwand entfernen.
Würde ich das ganze gebilde nun in Wasser lösen......
Was passiert dann?
Also woher weiß ich ob Wärme gebildet wird, oder Wärme frei wird, ich also einen Temperaturansteig oder eine sinkende Temperatur feststellen kann?
Und wie lässt sich so etwas erklären: warum wird bei manchem Stoffen Wärme gebildet, bei anderen Stoffen geht Wärme verloren???
DANKE :0)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:30 Di 21.11.2006 | | Autor: | Amy1988 |
Hey rotespinne!
Also, um deine Frage zu beantworten, muss du die Enthalpie berechnen. Und zwar mit dieser Formel hier:
$ [mm] \Delta [/mm] H = [mm] H_{Produkte} [/mm] - [mm] H_{Edukte} [/mm] $
Bei dir dann also:
$ [mm] CuSO_4 \cdot{} [/mm] H_2O [mm] \to Cu^{2+} [/mm] + [mm] SO_4{2-} [/mm] + H_2O $
Die Enthalpiewerte findest du in deiner Formelsammlung. Wenn sie da nicht stehen, dann suche mal im Internet, da findest du sie auf jeden Fall!
Naja und dann hats du hier eine "Auswertung":
Ist $ [mm] \Delta [/mm] H > 0 $ dann verläuft die Reaktion endotherm.
Ist $ [mm] \Delta [/mm] H < 0 $ dann verläuft die Reaktion exotherm.
Hilft dir das ein wenig?
LG Amy
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