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pKs pKB: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:57 Sa 03.05.2008
Autor: puldi

pKs + pKb von zwei korrespondierenden Säure/Basen ist ja 14

H2CO3 und HCO3- sind ja korrespondierende Säure/Base

H2CO3 = Säure pKs = 6,46

HCO3- = Base pKs = 10,4 pkB = 3,6

6,46 + 3,6 sind aber nicht 14.

Wo ist mein Denkfehler?

Danke!



        
Bezug
pKs pKB: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:32 Sa 03.05.2008
Autor: Martinius

Hallo puldi,

[mm] $H_{2}CO_3 [/mm] + [mm] H_{2}O \to HCO_{3}^{-} [/mm] + [mm] H_{3}O^{+}$ [/mm]

Die (als freie Säure nicht isolierbare) Kohlensäure [mm] H_{2}CO_3 [/mm] ist theoretisch eine mittelstarke Säure; ihre Dissoziationskonstante [mm] K_1 [/mm]

[mm] $K_1 [/mm] = [mm] \bruch{[HCO_{3}^{-} ]*[H_{3}O^{+}]}{[H_{2}CO_3]}$ [/mm]

beträgt [mm] 1,3*10^{-4}mol/l [/mm] ;  [mm] (pK_1 [/mm] = 3,88).

Da aber [mm] \sim [/mm] 99,8% des Kohlendioxids nicht als [mm] H_{2}CO_3, [/mm] sondern als hydratisiertes [mm] CO_2 [/mm] vorliegen, wirkt die Gesamtlösung als schwache Säure. Gewöhnlich pflegt man daher die "Scheinbare Dissoziationskonstante" anzugeben, indem man als undissoziierten Säureanteil die Konzentration [mm] [H_{2}CO_3] [/mm] + [mm] [CO_2] [/mm] einsetzt.

[mm] $K_1 [/mm] = [mm] \bruch{[HCO_{3}^{-} ]*[H_{3}O^{+}]}{[H_{2}CO_3]+ [CO_2]}$ [/mm]


Dann bekommt [mm] K_1 [/mm] den um 3 Zehnerpotenzen kleineren Wert [mm] 4,45*10^{-7} [/mm] ;  [mm] (pK_1 [/mm] = 6,35).


LG, Martinius


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