pH Wert bestimmen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:59 Fr 17.04.2009 | | Autor: | Dinker |
Beiden Fällen findet vollständige Dissoziation statt. Nun soll ich den Ph Wert beider Lösungen bestimmen
0.1 mol HCl in 1 Liter Lösung
[mm] 10^{-1} [/mm] mol/l entsprich Ph-Wert 1
0.02 mol Ba(OH)2 in 1 Liter Lösung.
[mm] 10^{-1.7} [/mm] mol/l entsprich POH-Wert 1.7, umrechnen...ist ein Ph Wert von 12.3 .
Was mache ich falsch?
Danke
Gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:08 Fr 17.04.2009 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
meiner Ansicht nach ist das alles Richtig!
[mm] Ba(OH)_{2} [/mm] ist ja eine Base, so dass natürlich ein pH-Wert über 7 herauskommt.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:18 Fr 17.04.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Die HCl hast du richtig berechnet.
Aber wie kommst du auf dein Ergebnis fpr [mm] Ba(OH)_2 [/mm] ?
Der richtige Weg ist:
[mm] pOH=-log[OH^-]=-log(2*0,02)\approx1,40
[/mm]
14-pOH=pH=12,6
Mfg Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:38 Fr 17.04.2009 | | Autor: | Dinker |
Hallo
Ich habe nicht beachtet, resp. nicht gewusst, dass ich noch *2 rechnen muss. Ist ja wohl wegen (OH)2 oder?
Gruss Dinker
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Hi, Dinker,
> Ich habe nicht beachtet, resp. nicht gewusst, dass ich
> noch *2 rechnen muss. Ist ja wohl wegen (OH)2 oder?
Stimmt!
Wenn Du 0,02 mol [mm] Ba(OH)_{2} [/mm] in Wasser löst, erhältst Du 2*0,02mol = 0,04 mol Hydroxid-Ionen.
mfG!
Zwerglein
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