pH-Wert Natriumsulfidlösung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:17 Sa 20.05.2006 | | Autor: | Jette87 |
| Aufgabe | Welchen pH-Wert erwarten Sie für eine wäßrige Natriumsulfidlösung? Was geschieht, wenn Sie die Lösung mit wenigen Tropfen 20%-iger Salzsäure ansäuern?
Worauf ist der von 7 differierende pH-Wert der Natriumsulfidlösung zurückzuführen? Wie verschiebt sich das [mm] H_{2}S/HS^{-}/S^{2-} [/mm] -Gleichgewicht bei Zugabe einer Säure bzw. Base? |
Also es färbt sich mit Indikatorpapier blau.
Und [mm] HS^{-} [/mm] kann als Säure und Base agieren, deswegen der von 7 differierende pH-Wert.
Aber ansonsten weiß ich nicht so recht, kann mir das jemand erklären?
Vielen Dank im Voraus!
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Hi, Jette,
also: Das Ion [mm] HS^{-} [/mm] ist "amphoter", d.h. es kann als Säure und als Base reagieren. Demnach gibt es 2 Gleichgewichte in Deiner Lösung:
(1) [mm] H^{+} [/mm] + [mm] S^{2-} [/mm] <=> [mm] HS^{-}
[/mm]
Somit "fängt" das Sulfidion (von Natriumsulfid) aus dem Wasser einige (wenige) Protonen ab, die Lösung reagiert leicht basisch.
(2) [mm] H^{+} [/mm] + [mm] HS^{-} [/mm] <=> [mm] H_{2}S
[/mm]
Das bedeutet: Wenn Du etwas Säure zugibst, wird Schwefelwasserstoff gebildet (was Du am unangenehmen Geruch erkennen wirst). Je nachdem, wieviel Säure Du zugibst, wird die Lösung neutral oder leicht sauer.
mfG!
Zwerglein
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