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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:14 Do 01.05.2008 | | Autor: | puldi |
Guten Abend,
könnt ihr mi bitte sagen, ob mein Gedankengang soweit stimmt?
geg.: c(HCl) = 0,5 mol/l
c(NaOH) = 1,75 mol/l
Man mischt 50ml von HCl mit 50 ml von NaOh. Ich soll en pH-Wert dieser Mischung bestimmen.
also:
v = 100ml
c = 1,75 + 0,5 = 2,25 mol/l
Wenn das soweit stimmt rechne ich weiter vor, nur stimmt das soweit überhaupt? Danke!
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Hi, puldi,
> geg.: c(HCl) = 0,5 mol/l
>
> c(NaOH) = 1,75 mol/l
>
> Man mischt 50ml von HCl mit 50 ml von NaOH. Ich soll den
> pH-Wert dieser Mischung bestimmen.
>
> also:
>
> v = 100ml
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> c = 1,75 + 0,5 = 2,25 mol/l
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]")
Welchen Sinn soll es haben, die Konzentrationen zweier so verschiedener Stoffe zu addieren?!
Also:
- Zunächst musst Du ausrechnen, welche Stoffmengen (Formelzeichen: n)
an HCl und NaOH Du zusammengibst.
- Dann musst Du Dir klarmachen, dass diese beiden Stoffe miteinander reagieren. (Reaktionsgleichung?!)
- Einer der beiden "verschwindet" dabei vollständig; welcher?
- Vom anderen bleibt eine bestimmte Stoffmenge übrig: Wie viel?
- Und jetzt rechnest Du den pH-Wert aus.
Versuch's mal!
Wenn Du Fragen hast: Jupp!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:53 Do 01.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
also:
c = n/v
c * v = n
HCl:
0,5 mol/l * 100 * 10^-3 l = ...
NaOH:
1,75 mol/l * 100 * 10^-3 l = ...
NaOH + HCl --> NaCl + H20
Nur ich weiß jetzt nicht, wer oder was vollständig verschwindet...
Danke!
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:23 Do 01.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
danke für eure Hilfe.
Es tut mir leid, aber ich versteh wirkllich nicht, auf was hier inauswollt...
links habe ich 1 NaOH und 1 HCl
rechts habe ich 1 NaCl und 1 H20
Bitte helft mir, danke!
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Hallo puldi,
HCl:
0,05l * 0,5mol/l = 0,025 mol
NaOH:
0,05l * 1,75mol/l = 0,0875 mol
Da es sich um eine starke Säure und eine starke Base handelt, kann man davon ausgehen, dass sie sich vollständig miteinander umsetzen:
$87,5mmol [mm] OH^{-} [/mm] + 25 mmol [mm] H^{+} \to [/mm] 62,5mmol [mm] OH^{-} [/mm] + 25mmol [mm] H_{2}O$
[/mm]
[mm] $c(OH^{-})=\bruch{0,0625mol}{0,1l}=0,625mol/l$
[/mm]
$pOH =-lg(0,625) = 0,2 $
$pH = 14 - pOH = 13,8$
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 11:49 Sa 03.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
danke, jetzt versteh ich das soweit, nur warum:
$ 87,5mmol [mm] OH^{-} [/mm] + 25 mmol [mm] H^{+} \to [/mm] 62,5mmol [mm] OH^{-} [/mm] + 25mmol [mm] H_{2}O [/mm] $
warum ist da n(H20) = n(H+)
Danke!
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Hallo puldi,
> danke, jetzt versteh ich das soweit, nur warum:
>
> [mm]87,5mmol OH^{-} + 25 mmol H^{+} \to 62,5mmol OH^{-} + 25mmol H_{2}O[/mm]
>
> warum ist da n(H20) = n(H+)
>
> Danke!
In 100 ml wässriger Lösung ist natürlich [mm] n(H_{2}O)\approx [/mm] 5,555 mol.
Die 25 mmol [mm] n(H_{2}O) [/mm] sind das Produkt aus der Neutralisationsreaktion von 25 mmol [mm] H^{+} [/mm] und 25 mmol [mm] OH^{-}.
[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:09 Sa 03.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
danke, aber warum ist das so klar:
In 100 ml wässriger Lösung ist natürlich $ [mm] n(H_{2}O)\approx [/mm] $ 5,555 mol.
das vertshe ich nicht ganz :-(
Danke!
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Hallo puldi!
n = [mm] \bruch{m}{M}
[/mm]
Ein Liter Wasser entspricht 1 kg Wasser, also 1000g. Die molare Masse von Wasser ist 18 g/mol.
[mm]n(H_2O) = \bruch{1000 g}{18 g/mol} = 55,555 mol[/mm]
Wenn die Stoffmenge in einem Liter 55,555 mol beträgt, dann sind es in 100 ml = 0,1 l 5,555 mol.
Liebe Grüße, Sabrina
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:53 Sa 03.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
okay, ja, das she ich ein, nur wie kommt man nun auf die 25mm H2O?
Das versteh ich noch nicht so ganz.
Danke!
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Hallo.
$ 87,5mmol [mm] OH^{-} [/mm] + 25 mmol [mm] H^{+} \to [/mm] 62,5mmol [mm] OH^{-} [/mm] + 25mmol [mm] H_{2}O [/mm] $
Die 87,5 mmol OH^- und die 25 mmol [mm] H^{+} [/mm] kommen daher, dass man bei starken Säuren und starken Basen davon ausgeht, dass
[mm] n_{NaOH}=n_{OH^-}
[/mm]
und
[mm] n_{HCl}=n_{H^+}
[/mm]
Da durch die Zugabe von HCl und NaOH sowohl H^+-, als auch OH^--Ionen in die Lösung gelangen, werden sie sich nach dem chemischen Gleichgewicht neutralisieren (soweit es eben möglich ist).
Demnach können sich je 25 mmol neutralisieren, es sntstehen somit 25 mmol Wasser.
Die restlichen OH^--Ionen verbleiben in der Lösung. Sie entsprechen der Differenz
[mm] n_{OH^-} [/mm] - [mm] n_{H^+} [/mm] = 87,5 mmol - 25 mmol = 62,5 mmol
Gruß miniscout ![[clown]](/images/smileys/clown.gif "[clown]")
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