pH-Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:52 Do 03.04.2008 | | Autor: | puldi |
Guten Abend,
Das Ammoniumion ist eine schwache Säure mit einem pKs Wert von 9,24. Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung, die 0,5mol/l Ammoniumionen enthält.
Ich habe das so versucht (stimmt bestimmt nicht :-( )
Ks = 5,75 * 10^-10
c(H3O+) = 2,877*10^-10
pH = 4,77
Bitte verbessert mich, wo es nötig ist, danke!!
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Guten Abend!
Ich weiß nicht wirklich, wie du auf deine Lösung kommst 
Hier mal meine:
Für schwache Säuren gilt:
pH = [mm]\bruch{1}{2}*(pK_s - lgc(HA))[/mm]
Demnach: pH = [mm]\bruch{1}{2} *[/mm](9,24 - lg(0,5)) = 4,37
Liebe Grüße, Sabrina
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:43 Do 03.04.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
meine Rechnung:
pKs = -lg Ks
Ks = 10^-9,24
Ks = 5,75*10^-10
c(H3O+) = c(NH3)
c0 (NH4+) = c(NH4+)
Ks * c(NH4+) = c²(H3O+)
1,696*10^-5 = c(H3O+)
pH = -lg c(H3O+=
pH = 4,77
Wo liegt mein Fehler?
Danke!
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Deine Umformungen sind glaube ich alle richtig.
Aber die Formel pH = -lg c([mm]H_3O^+[/mm]) gilt nur für starke Säuren. Bei schwachen Säuren musst du immer die andere Formel nehmen. Das liegt daran, dass die Protolysereaktion schwacher Säuren sehr unvollständig abläuft.
Du kannst demnach die Formel für den pH-Wert von schwachen Säuren aus der Säurekonstante ableiten:
[mm]HA + H_2O \gdw H_3O^+ + A^-
K_s = \bruch{c(H_3O^+)*c(A^-)}{c(HA)}[/mm]
Es entstehen aus jedem Molekül HB [mm]H_3O^+[/mm] und [mm]A^-[/mm] in gleicher Menge --> [mm]c_G(H_3O^+) = c_G(A^-)[/mm]
Und wenn [mm]c_A(HA)[/mm] bekannt ist: [mm]c_G(HA) = c_A(HA) - c_G(H_3O^+)[/mm]
[mm]K_s = \bruch{c_G^2(H_3O^+)}{c_A(HA) - c_G(H_3O^+)}[/mm]
Wenn der Protolysegrad [mm]\alpha[/mm] sehr klein ist, gilt: [mm]c_A(HA) \approx c_G(HA)[/mm]
Damit formst du um:
[mm]K_s * c_A(HA) = C_G^2(H_3O^+)[/mm]
Wenn du das dann noch logarithmierst, kommst du auf meine Formel von eben.
Jetzt alles klar? 
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