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(Frage) beantwortet | Datum: | 15:25 Mo 15.11.2010 | Autor: | Kuriger |
Hallo
Ich zitiere: "Bei Druckerhöhung wird die Gleichgewichtslage zu der Seite verschoben, welche Stoffe mit kleinerem Volumen aufweist, bei Druckminderung im entgegengesetzten Sinne.
Wie ist das zu verstehen "kleinerem Volumen"? Anzahl Mol der gasförmigen Stoffe, oder wie?
FeO + C [mm] \to [/mm] CO + Fe
Warum evrschiebt sich hier die Gleichgewichtslage bei Druckminderung nach rechts? Ich würde mal sagen Edukt und Produkt haben das gleiche Volumen?
Danke, gruss Kuriger
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Hi, Kuriger,
> Hallo
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> Ich zitiere: "Bei Druckerhöhung wird die
> Gleichgewichtslage zu der Seite verschoben, welche Stoffe
> mit kleinerem Volumen aufweist, bei Druckminderung im
> entgegengesetzten Sinne.
Aufpassen!
Diese Regel gilt nur für Gleichgewichtsreaktionen, bei denen sich die Gesamtstoffmenge der gasförmigen Reaktionspartner ändert.
> Wie ist das zu verstehen "kleinerem Volumen"? Anzahl Mol
> der gasförmigen Stoffe, oder wie?
Ja, so könnte man sagen!
> FeO + C [mm]\to[/mm] CO + Fe
>
> Warum verschiebt sich hier die Gleichgewichtslage bei
> Druckminderung nach rechts? Ich würde mal sagen Edukt und
> Produkt haben das gleiche Volumen?
Nicht ganz, denn: FeO, C und auch Fe sind ja Feststoffe, haben daher bei gleicher Stoffmenge relativ kleines Volumen. CO aber ist ein Gas und ein solches hat naturgemäß ein wesentlich größeres Volumen als ein Feststoff.
Demnach gilt für obiges Gleichgewicht:
links: kleines Volumen; rechts: großes Volumen.
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | Datum: | 18:22 Mo 15.11.2010 | Autor: | Kuriger |
Hallo zweglein
Danke für deine aufklärende Erklärung
Gruss Kuriger
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