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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:13 Mi 07.11.2007 | | Autor: | stefan11 |
ein chemiker benötigt für sein experiment gleich viele eisenatome und schwefelatome. wie geht er vor ?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
kann mir einer helfen wie ich das verstehen soll ,wie geht der Rechenweg
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Hi, stefan,
> ein chemiker benötigt für sein experiment gleich viele
> eisenatome und schwefelatome. wie geht er vor ?
Ist es egal, wie viele Eisen- und Schwefelatome es sind, Hauptsache es sind gleich viele?
Dann kann er z.B. von jedem der beiden Elemente genau 1 mol abwiegen, also (siehe Periodensystem!!):
55,85 g Eisen und 32,06 g Schwefel.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:30 Mi 07.11.2007 | | Autor: | stefan11 |
ist egal hauptsache gleich viel
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
kann mir einer helfen wie ich das verstehen soll ,wie geht der Rechenweg
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Hi, stefan,
> kann mir einer helfen wie ich das verstehen soll ,wie geht
> der Rechenweg
Da gibt es keinen Rechenweg; Du musst nur die beiden Regel kennen, dass
(1) 1 mol eines Stoffes (egal welches !) immer die gleiche Teilchenzahl enthält, nämlich [mm] 6,023*10^{23} [/mm] Stück. (Avogadro-Konstante !)
und
(2) Dass die Masse von 1 mol eines Stoffes (genannt "molare Masse" oder "Molmasse")
bei Elementen gleich der "Atommasse in Gramm" und
bei Verbindungen gleich der "Molekülmasse in Gramm"
ist.
Bei Deinem Beispiel handelt es sich ja um Elemente.
Daher brauchst Du im Periodensystem lediglich die jeweilige Atommasse zu suchen und als Einheit "Gramm" dranzuhängen - fertig!
(Achtung: Verschiedene Periodensysteme geben die Atommassen unterschiedlich genau an:
Manche runden auf 1 Nachkommastelle, andere auf 2, einige sogar auf 3 Nachkommastellen.
Wenn Du in Deinem PSE also nicht exakt dieselben Zahlen findest wie in meinem, sondern sagen wir mal bei Schwefel nur 32, dann hat das nix zu bedeuten: Dein PSE ist halt ungenauer als meins!)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:21 Do 08.11.2007 | | Autor: | stefan11 |
was ist dann das ergebnis
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:26 Do 08.11.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Stefan,
> was ist dann das ergebnis
Das steht doch schon in meiner 1. Antwort!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:57 Fr 09.11.2007 | | Autor: | stefan11 |
Wieviel Klorgas benötigt ein Chemiker wenn er 50g Magnesium vollständig umsetzen will
Mg + Cl2
Beträgt der zeitliche Abstand zwischen deiner Frage hier in unserem und dem anderen Forum weniger als vier Stunden, deklarieren wir deine Frage mit dem Status "für Interessierte" (Symbol: ).
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Hi, Stefan,
hast Du die erste Aufgabe jetzt verstanden?
Dann helf' ich Dir bei dieser Aufgabe auch ein bissl, aber "fertig ausrechnen" musst Du's selber!
(1) Du brauchst erst mal die Reaktionsgleichung, damit Du weißt, wie viele Magnesiumatome mit wie vielen Chlor-Molekülen reagieren.
(Ergebnis: Je 1 Mg-Atom reagiert mit je 1 [mm] Cl_{[2}-Molekül.)
[/mm]
(2) Dann schaust Du im PSE nach, wie viel 1 mol Magnesium wiegt.
(3) Daraus kannst Du nun errechnen, wie viel MOL Magnesium 50 g sind.
( Genau so viel mol Chlor reagieren dann mit dem Magnesium.)
(4) Nun schaust Du im PSE nach, wie viel Gramm 1 mol [mm] Cl_{2} [/mm] sind.
(Achte auf die 2 im Index!).
(5) Aus (3) und (4) kannst Du nun die Gramm-Menge an Chlor berechnen.
mfG!
Zwerglein
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