Wärmemenge Q < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:36 So 18.03.2012 | | Autor: | lunaris |
| Aufgabe | | In einem Kalorimetergefäß ( C = 150 J / K ) befinden sich 270 g Wasser von 12 ° C . Durch Einleiten von 5,4 g Wasserdampf von 100 ° C steigt die Temperatur auf 23 ° C. Berechnen sie daraus die Verdampfungswärme des Wassers. |
Was bedeutet dieses C = 150 J/ K ?
Wie verändert das die Gleichung
Q = Q
ab zu
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:41 So 18.03.2012 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Was bedeutet dieses C = 150 J/ K ?
Das ist die Wärmekapazität des Kalorimeters. Du musst also bei Temperaturänderungen nicht nur das Wasser betrachten, sondern auch das Gefäß in dem sich das Wasser befindet.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:58 So 18.03.2012 | | Autor: | lunaris |
Vielen, vielen DANK !
Also c mal 11 ° C Temperaturänderung ?
+ Q ( Wasser )
= Q ( Dampf zu Wasser 100°C )
+ Q ( Wasser 100 ° zu 23,1 ° C )
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:13 So 18.03.2012 | | Autor: | chrisno |
> Also c mal 11 ° C Temperaturänderung ?
für das Kalorimetergefäß selbst
> + Q ( Wasser )
also c(Wasser) mal 11°C mal Masse des Wassers ....
> = Q ( Dampf zu Wasser 100°C )
also Kondensationswärme mal Masse des kondensierten Dampfs
> + Q ( Wasser 100 ° zu 23,1 ° C )
also c(Wasser) mal 76,9°C mal Masse des kondensierten Damps
>
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:16 So 18.03.2012 | | Autor: | lunaris |
Vielen,vielen Dank für die schnelle Hilfe !!!!!!!
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