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Titration: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:13 Sa 24.01.2009
Autor: Leni-chan

Aufgabe
100ml HCl mit einer unbekannten konzentration werden mit 0,1 mol/l NaOH bis zur vollständigen Neutralisation pH=7 titriert. Es werden 36,6 ml NaOH verbraucht. Wie groß war der pH-Wert der Salzsäure vor der Titration.

Kann mir da jemand helfren. Ich weiß nicht so richtig wie ich anfangen soll. v___v

LG
        
Bezug
Titration: Vorgehensweise
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:21 Sa 24.01.2009
Autor: Loddar

Hallo Leni-chan!


1. Schritt: Reaktionsgleichung

2. Schritt: Wieviel mol NaOH wurden "verbraucht" bei der Titration?

3. Schritt: Wieviel mol HCl entspricht das?

4. Schritt: Konzentration $c \ = \ [mm] \bruch{n_{\text{mol}}}{V}$ [/mm] berechnen.


Gruß
Loddar

Bezug
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