Teilchenanzahl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:35 Do 15.10.2009 | | Autor: | Tilo42 |
| Aufgabe | Die Teilchenanzahl erhählt man als Qoutient von Masse und Teilchenmasse:
N = ? |
Ich weiß nicht, was genau damit gemeint ist, ich kenne nur:
N = N (a ) * n
Hilfe wäre nett, denn ich brauche das, um die Stoffmenge einer Wasserportion mit einer Masse von 250 g zu berechnen, denn dafür lautet die Formel ja:
n = N/N (a)
N(a) = Avogadro-Konstante
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Hi, Tilo,
Also: 1 mol entspricht einer Teilchenzahl von [mm] 6,022*10^{23}
[/mm]
z.B.: 1 mol Wasser sind [mm] 6,022*10^{23} [/mm] Wasser-Moleküle.
Die Masse von 1 mol, also die Molmasse oder molare Masse, berechnet man aus den Atommassen, die im PSE zu finden sind.
Z.B. hat 1 mol Wasser die Masse von (gerundet) 18g oder anders ausgedrückt:
Die molare Masse von [mm] H_{2}O [/mm] beträgt: M = 18 g/mol.
Beides zusammen ergibt: [mm] 6,022*10^{23} [/mm] Wassermoleküle wiegen 18g.
Daraus kannst Du nun leicht berechnen, wie viele Wassermoleküle in 250g Wasser enthalten sind.
Oder sollst Du sogar nur ausrechnen, wie viel mol das sind?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:30 Do 15.10.2009 | | Autor: | Tilo42 |
Nun soll ich
1.die Masse eines 1-kg Goldbarrens in der Einheit u-berechnen, dort habe ich:
6 hoch 26 raus ( 1000g*6*10 hoch 23 u/g)
2. die Teilchenanzahl berechnen:
hier weiß ich, dass ich masse/teilchenmasse rechnen muss, wofür steht hierbei aber masse und teilchenmasse?
masse in u oder in g? und teilchenmasse ?
3. die stoffmenge
müsste ich berechnen können wenn ich 2tens habe und dann durch die Avogadro-Konstante teile, oder?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:21 Do 15.10.2009 | | Autor: | ONeill |
Nabend!
> 1.die Masse eines 1-kg Goldbarrens in der Einheit
> u-berechnen, dort habe ich:
>
> 6 hoch 26 raus ( 1000g*6*10 hoch 23 u/g)
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> 2. die Teilchenanzahl berechnen:
DAbei gilt die allgemeine Formel [mm] n=\bruch{m}{M}, [/mm] wobei n die Teilchenzahl in mol, m die Masse in Gramm und M die molare Masse in Gramm/Mol ist. Dann musst Du nur noch einsetzen und die daraus resultierende Zahl mit der Avogadrokonstante multiplizieren.
>
> 3. die stoffmenge
>
> müsste ich berechnen können wenn ich 2tens habe und dann
> durch die Avogadro-Konstante teile, oder?
ganz genau
Gruß Chris
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:38 Do 15.10.2009 | | Autor: | Tilo42 |
Die Aufgabe lautet aber, die Teilchenanzahl erhählt man als Quotient von von Masse Und Teilchenmasse.
Und dann N = ....
also muss es noch eine andere lösung als n= m/M geben oder?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:05 Do 15.10.2009 | | Autor: | ONeill |
> Die Aufgabe lautet aber, die Teilchenanzahl erhählt man
> als Quotient von von Masse Und Teilchenmasse.
>
> Und dann N = ....
>
> also muss es noch eine andere lösung als n= m/M geben
> oder?
Naja Du könntest auch genauso gut mit einem Dreisatz rechnen, allerdings mit dem selben Ergebnis. In der Chemie gibt es (fast) immer mehrere Möglichkeiten das Ergebnis zu bekommen.
Gruß Chris
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:45 Do 15.10.2009 | | Autor: | Tilo42 |
ok, dankeschön
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