Summenformel < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:40 Do 01.11.2012 | | Autor: | db60 |
Es soll eine Summenformel eines Kohlenwasserstoffes bestimmt werden.
Der Kohlenwasserstoff hat eine Molaremasse von [mm] 178\bruch{g}{mol}
[/mm]
[mm] m_{kw}=2g [/mm]
[mm] w_{c}=0,9434 [/mm] (Masseanteil der Kohlenstoffatome im Kohlenwasserstoff).
Warum kann man sagen, dass [mm] n_{c}= n_{kw}*y [/mm] ist ?
Insgesammt kann man ja sagen das [mm] M_{kw}=M_{c}*y+M_{H}*z [/mm] ist
,das ist logisch. Aber warum ist das plötzlich in der Stoffmenge verdreht und wo ist das z plötzlich hin ?
y soll dabei die Anzahl der Kohlenstoffatome sein.
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Hallo db60,
> Es soll eine Summenformel eines Kohlenwasserstoffes
> bestimmt werden.
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> Der Kohlenwasserstoff hat eine Molaremasse von
> [mm]178\bruch{g}{mol}[/mm]
> [mm]m_{kw}=2g[/mm]
> [mm]w_{c}=0,9434[/mm] (Masseanteil der Kohlenstoffatome im
> Kohlenwasserstoff).
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> Warum kann man sagen, dass [mm]n_{c}= n_{kw}*y[/mm] ist ?
>
> Insgesammt kann man ja sagen das [mm]M_{kw}=M_{c}*y+M_{H}*z[/mm] ist
> ,das ist logisch. Aber warum ist das plötzlich in der
> Stoffmenge verdreht und wo ist das z plötzlich hin ?
>
> y soll dabei die Anzahl der Kohlenstoffatome sein.
M(KW) = 178 g/mol m(KW) = 2 g n(KW) = [mm] \frac{m(KW)}{M(KW)}=11,236 [/mm] mmol
w(C) = 94,34% [mm] $m(C)\; =\; 2g*0,9434\;\approx \;1,8868\;g$
[/mm]
[mm] $m(H)\; \approx\; [/mm] 0,1132 [mm] \;g$
[/mm]
[mm] $n(C)\;=\;\frac{m(C)}{M(C)}\;=\;\frac{1,8868\;g}{12,0107\;g/mol}\approx \;157,09326\;mmol$
[/mm]
[mm] $n(H)\;=\;\frac{m(H)}{M(H)}\;=\;\frac{0,1132\;g}{1,0079 \; g/mol}\approx \;112,30827\;mmol$
[/mm]
Setze nun in ein Verhältnis:
n(KW) : n(C) : n(H)
11,236 : 157,09326 : 112,30827
Dividiere durch die kleinste Zahl: 11,236.
n(KW) : n(C) : n(H)
1 : 13,98 : 9,995
Damit ist die Summenformel des Kohlenwasserstoffes eindeutig bestimmt: [mm] C_{14}H_{10} [/mm]
Das könnte z.B. Anthracen oder Phenantren sein.
LG, Martinius
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