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| Aufgabe | Welche Molarität hat eine 18,25%ige HCL-LÖsung?
Dichte von HCL=1g/mol=1kg/l |
Hallo ihr Lieben,
alsomit dieser aufgabe komm ich nich so ganz zurecht! Ich weiß das man die molarität c ausrechnet= m(des gelösten stoffes)/m(lösung) so aber wie komm ich jetzt auf diese größen?Man kann ja sich ableiten das es 18,25 g gelöster stoff is und 100g die lösung is oder?Aber ich weiß schon das die lösung der aufgabe 5mol/l sind!wie komm ich da drauf?kann mir jemand helfen?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:54 Sa 01.11.2008 | | Autor: | leska |
> Welche Molarität hat eine 18,25%ige HCL-LÖsung?
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> Dichte von HCL=1g/mol=1kg/l
> Hallo ihr Lieben,
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> alsomit dieser aufgabe komm ich nich so ganz zurecht! Ich
> weiß das man die molarität c ausrechnet= m(des gelösten
> stoffes)/m(lösung) so aber wie komm ich jetzt auf diese
> größen?Man kann ja sich ableiten das es 18,25 g gelöster
> stoff is und 100g die lösung is oder?Aber ich weiß schon
> das die lösung der aufgabe 5mol/l sind!wie komm ich da
> drauf?kann mir jemand helfen?
Hallo Juliane04,
Leider stimmt deine Definition für Molarität nicht.
Molarität sagt aus, wieviel mol eines Stoffs in einem Liter Lösung enthalten sind, also n/L.
Du weißt, dass es 18,25g HCl sind, allerdings pro 100g. Also sind das 182,5g HCl pro 1000g Lösung, also pro Liter Lösung(bei einer Dichte von 1 g/mL).
Nun musst du also nur herausbekommen, wieviel mol diese 182,5g sind. Nach n = m/M teile 182,5g/36,5g (molare Masse von HCl = 36,5 g/mol) und es kommt, wie vermutet, 5 heraus.
Alles klar?
Gruß von leska
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:10 Sa 01.11.2008 | | Autor: | Juliane04 |
oh ja du hast recht ich hab bei der formel in die falsche spalte geguckt!
Danke für deine hilfe!liebe grüße
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