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| Aufgabe | Aus silberchloridhaltigen Abwässern kann Silber zurückgewonnen werden. Pro Tag stehen fadür 250kg einer 10% Silberchlorid-Abwasserlösung zur Verfügung.
1) Berechnen Sie die Masser an Silberchlorid ,die in der Abwasserlsöung vorhanden ist.
2) Berechnen Sie die Masser an Silber, die aus der Abwasserlösung zu gewinnen ist.
3) Berechnen Sie das Volumen des Silberbarrens ,den man aus 2. herstellen könnte.
4) Berechnen Sie die Anzahl der Silberatome des Silberbarrens.
5) Berechnen sie den Atomradius eines Silberatoms. |
Also bin zwar ganz gut in Chemie aber Stöchiometrie war noch nie mein Ding.
1) Habe ich mir jetzt hoffentlich nicht zu einfach gemacht:
m= M*n --> m= 143,3 [mm] \bruch{g}{mol}* [/mm] 0,1 mol = 14,33g
2) Würde ich jetzt wahrscheinlich irgendein gleichgewicht aufstellen
[mm] \bruch{x1}{x2} [/mm] = [mm] \bruch{250kg}{x3}
[/mm]
Also irgendetwas hat das ja sicherlich mit den 250 kg zu tun.
3) Überlegung: [mm] V_{m}= \bruch{V}{n} [/mm]
V [mm] =V_{m}*n
[/mm]
V= 10,27 * [mm] 10^{-6 }\bruch{m^{3}}{mol} [/mm] * n
Wobei mir wieder n fehlt was ich ja erst durch ausrechnen kann wenn ich auch 2. habe
n= [mm] \bruch{m}{M}
[/mm]
4) Gleiches wie bei 3. : n fehlt ansonsten doch eigentlich N = n* [mm] N_{A}
[/mm]
[mm] -->N_{A}= 6,022*10^{24}\bruch{1}{mol}
[/mm]
5) aus Physik: r= [mm] \wurzel[3]{ \bruch{3*V}{4*\pi}}
[/mm]
also müsste ich erstmal das Volumen eines Silberatoms ausrechnen:
V = [mm] \bruch{m -von -Silber}{Dichte- von- Silber}
[/mm]
Zusammengefasst: Irgendwie hängt alles von 2 bzw der massenberechnung von silber ab oder?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi,
> Aus silberchloridhaltigen Abwässern kann Silber
> zurückgewonnen werden. Pro Tag stehen fadür 250kg einer 10%
> Silberchlorid-Abwasserlösung zur Verfügung.
>
> 1) Berechnen Sie die Masse an Silberchlorid ,die in der
> Abwasserlsöung vorhanden ist.
> 2) Berechnen Sie die Masser an Silber, die aus der
> Abwasserlösung zu gewinnen ist.
> 3) Berechnen Sie das Volumen des Silberbarrens ,den man
> aus 2. herstellen könnte.
> 4) Berechnen Sie die Anzahl der Silberatome des
> Silberbarrens.
> 5) Berechnen sie den Atomradius eines Silberatoms.
> Also bin zwar ganz gut in Chemie aber Stöchiometrie war
> noch nie mein Ding.
>
> 1) Habe ich mir jetzt hoffentlich nicht zu einfach gemacht:
>
> m= M*n --> m= 143,3 [mm]\bruch{g}{mol}*[/mm] 0,1 mol = 14,33g
Wie kommst Du denn auf die 0,1 mol ???
Die Lösung ist doch angeblich 10%ig, d.h. enthält genau 25kg AgCl.
(Oder hast Du Dich da vertippt?)
mfG!
Zwerglein
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nein hatte mich nicht vertippt -.- steh auf den schlauch was ist denn dann n und wie bekommt man bei 2. die masse von silber raus?
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Hi, Cookie,
ok, dann weiter zur 2.Aufgabe.
Du hast also 25 kg AgCl.
Die relative Atommasse von Silber ist (laut meinem PSE) 107,87 g/mol,
die rel. Molekülmasse von AgCl beträgt 143,32 g/mol.
Wie viel also von den 25 kg AgCl reines Silber sind, berechnest Du z.B. mit einem Dreisatz:
143,32 g enthalten 107,87 g Silber
25.000 g enthalten x g Silber.
Das zu berechnen schaffst Du sicher alleine;
dennoch (zum Vergleich) mein Ergebnis: 18816g bzw. ca. 18,8 kg
Ach ja: Für die 3.Aufgabe brauchst Du die Dichte von Silber. War da nichts gegeben?
mfG!
Zwerglein
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Für die 3.Aufgabe brauchst Du die Dichte von Silber. War da nichts gegeben?
--> nein war nicht gegeben aber wozu gibt es denn das tafelwerk !
vielen dank nochmal
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hm noch mal zwei frage:
--> ist n bei 1. jetzt 25 ???
--> komme bei 5. nich weiter. ich brauche das Volumen eine silberatoms da sich ja aus V= m/ dichte errechnen lässt aber ich habe ja jetz m nicht.ich kapier das nciht . emnno
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Hallo,
> hm noch mal zwei frage:
> --> ist n bei 1. jetzt 25 ???
> --> komme bei 5. nich weiter. ich brauche das Volumen
> eine silberatoms da sich ja aus V= m/ dichte errechnen
> lässt aber ich habe ja jetz m nicht.ich kapier das nciht .
> emnno
>
Was meinst Du mit 25? [mm] Aepfel^3 [/mm] oder [mm] \wurzel{Birne} [/mm] ?
10 % von 250 kg Lösung sind 25 kg AgCl.
(Nebenbei: AgCl ist sehr schwerlöslich in Wasser. Deshalb liegt eigentlich keine AgCl-Lösung vor, sondern ein Bodensatz.)
[mm] $n(AgCl)=n(Ag)=\bruch{m(AgCl)}{M(AgCl}=\bruch{25000g}{143,3207g/mol}=174,434 [/mm] mol$
[mm] $m(Ag)=\bruch{n(Ag)}{M(Ag}=\bruch{174,434mol}{107,868g/mol}=18815,8445g$
[/mm]
[mm] $V(Ag)=\bruch{m(Ag)}{\rho(Ag)}=\bruch{18815,8445g}{10,49g/cm^3}=1793,7cm^3=1,7937*10^{-3}m^3$
[/mm]
[mm] $N(Ag)=n(Ag)*N_A=174,434mol*6,0221417930*10^{23}\bruch{1}{mol}\approx1,0505*10^{26}$ [/mm] Atome
[mm] $V(1Ag-Atom)\approx \bruch{V(Ag)}{N(Ag)}=\bruch{1,7937*10^{-3}m^3}{1,0505*10^{26}}=1,7075*10^{-29}m^3 [/mm] $
[mm] $r(Ag)=\wurzel[3]{\bruch{3}{4*\pi}*V(1Ag-Atom)}=1,6*10^{-10}m$ [/mm]
LG, Martinius
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