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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:57 Mo 30.06.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Ich muss eine Probe auf ihren Magnesiumanteil prüfen. Das Ganze wird Chelatometrisch mit EDTA gemacht. Nun muss ich noch ausrechnen, wie ich von der Verbrauchten EDTA Lösung auf die Ausganskonzentration (mg/L) komme und bin mir nicht ganz sicher ob ich richtig gerechnet habe:
Am Äquivalenzpunkt ist die Stoffmenge des Magnesiums und der des EDTA gleich groß, pro umgesetzes Magnesiumion benötigt man ein EDTA Molekül.
Am ÄP gilt:
[mm] n_{EDTA}=n_{Me} [/mm] mit n=c*V
[mm] c_{EDTA}*V_{EDTA}=c_{Me}*V_{Me} [/mm] mit [mm] c_{EDTA}=0,01mol/L
[/mm]
[mm] c_{Me}=0,01mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}
[/mm]
Ich bekomme meine Probe, welche im Messkolben auf 100ml aufgefüllt wird. DAvon werden 20ml genommen und nochmal auf 100ml aufgefüllt. Davon werden dann 20 ml titriert. Damit ist die Konzentration der Metallionen nur noch 1/25 der Ausgangskonzentration
[mm] =>c_{Me}=0,01mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}*25
[/mm]
[mm] c_{Me}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}
[/mm]
Das Ergebnis soll in mg/100ml angegeben werden, darum
[mm] c_{Me}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}
[/mm]
mit [mm] c=\bruch{m}{V*M}
[/mm]
[mm] \bruch{m_{Me}}{V}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}*M_{Me}
[/mm]
Für Calcium dann also
[mm] \bruch{m_{Me}}{V}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}*40,1\bruch{g}{mol}
[/mm]
[mm] \bruch{m_{Me}}{V}=10,025g/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}
[/mm]
[mm] \bruch{m_{Me}}{100mL}=10,025\bruch{mg}{mL}*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}
[/mm]
Wobei [mm] V_{Me}=20mL
[/mm]
[mm] \bruch{m_{Me}}{100mL}=10,025\bruch{mg}{mL}*\bruch{V_{EDTA}}{20mL}
[/mm]
[mm] \bruch{m_{Me}}{100mL}=0,50125\bruch{mg}{(mL)^2}*V_{EDTA}
[/mm]
Ist das soweit richtig?
Danke
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Hallo ONeill,
> Hallo!
> Ich muss eine Probe auf ihren Magnesiumanteil prüfen. Das
> Ganze wird Chelatometrisch mit EDTA gemacht. Nun muss ich
> noch ausrechnen, wie ich von der Verbrauchten EDTA Lösung
> auf die Ausganskonzentration (mg/L) komme und bin mir nicht
> ganz sicher ob ich richtig gerechnet habe:
> Am Äquivalenzpunkt ist die Stoffmenge des Magnesiums und
> der des EDTA gleich groß, pro umgesetzes Magnesiumion
> benötigt man ein EDTA Molekül.
> Am ÄP gilt:
> [mm]n_{EDTA}=n_{Me}[/mm] mit n=c*V
> [mm]c_{EDTA}*V_{EDTA}=c_{Me}*V_{Me}[/mm] mit
> [mm]c_{EDTA}=0,01mol/L[/mm]
> [mm]c_{Me}=0,01mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}[/mm]
> Ich bekomme meine Probe, welche im Messkolben auf 100ml
> aufgefüllt wird. DAvon werden 20ml genommen und nochmal auf
> 100ml aufgefüllt. Davon werden dann 20 ml titriert. Damit
> ist die Konzentration der Metallionen nur noch 1/25 der
> Ausgangskonzentration
> [mm]=>c_{Me}=0,01mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}*25[/mm]
> [mm]c_{Me}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}[/mm]
> Das Ergebnis soll in mg/100ml angegeben werden, darum
> [mm]c_{Me}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}[/mm]
> mit [mm]c=\bruch{m}{V*M}[/mm]
>
> [mm]\bruch{m_{Me}}{V}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}*M_{Me}[/mm]
> Für Calcium dann also
> [mm]\bruch{m_{Me}}{V}=0,25mol/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}*40,1\bruch{g}{mol}[/mm]
> [mm]\bruch{m_{Me}}{V}=10,025g/l*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}[/mm]
>
> [mm]\bruch{m_{Me}}{100mL}=10,025\bruch{mg}{mL}*\bruch{V_{EDTA}}{V_{Me}}[/mm]
> Wobei [mm]V_{Me}=20mL[/mm]
>
> [mm]\bruch{m_{Me}}{100mL}=10,025\bruch{mg}{mL}*\bruch{V_{EDTA}}{20mL}[/mm]
> [mm]\bruch{m_{Me}}{100mL}=0,50125\bruch{mg}{(mL)^2}*V_{EDTA}[/mm]
> Ist das soweit richtig?
> Danke
So ich (hoffentlich) nichts übersehen habe ist das richtig.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:03 Mi 02.07.2008 | | Autor: | ONeill |
Danke Martinius!
Es war zwar doch noch ein Fehler drin, aber den konnte ich rechtzeitig beheben.
Gruß ONeill
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