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Stimmt das?: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:07 Mo 27.03.2006
Autor: engel

Ich bin mir nicht ganz sicher, ob folgendes stimmt:

[mm] Zn^{2+} [/mm] +   [mm] 2e^{-} [/mm] --> Zn

2 [mm] I^{-} [/mm] ---> I2 + 2 [mm] e^{-} [/mm]

So haben wir das in der Schule gemavht und meine Ha sind:

Eisen(II)chlorid

[mm] Fe^{2+} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] --> Fe

2 Cl ^{-} --> Cl2 + 2 [mm] e^{-} [/mm]

        
Bezug
Stimmt das?: Ja!
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:10 Mo 27.03.2006
Autor: Loddar

Hallo engel!


[daumenhoch] !


Sollt ihr dann auch noch die Gesamt(=Brutto)-Reaktionsgleichung aufstellen, indem man beide Teilreaktionen zusammenfasst?


Gruß
Loddar


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Stimmt das?: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:34 Mo 27.03.2006
Autor: engel

Ach ja, kann ich da einfach eine dieser Formeln auswendig lernen und es dann immer so machen? Weil selber bilden könnte ich die jetzt nicht. Einfach merken:

[mm] Zn^2+ [/mm] + 2e^- etc...?

mm.. ich war heute selber nicht in der Schule und deshalb wurdemir das nur so durchgegeben. Ich schreibe am Mittwoch eine Chemiearbeit. Mal zur Sicherheit: Wie wäre diese Gleichung dann?

Noch eine Frage. Was ist der Unterschied zw elementarem Zustand und nicht elementarem Zustand und wie nennt man den nicht elementaren Zustand?

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Stimmt das?: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:00 Mo 27.03.2006
Autor: mathmetzsch

Hallo,

na ja im Prinzip ist das schon immer dasselbe. Ich nehme mal an, dass euer Thema Redoxgleichungen sind. Die können schon weitaus komplizierter sein, aber, wenn es sich um [mm] A_{x}B_{y} [/mm] handelt, dann ist es einfach.

Es kommt natürlich auf die Ladung der Ionen dabei an, wie viele Elektronen auf der anderen Seite stehen.

[mm] Al^{3+}+3e^{-}\to... [/mm]
[mm] Fe^{2+}+2e^{-}\to... [/mm]
[mm] 2Cl^{-}\to Cl_{2}+2e^{-} [/mm]
usw.!

Elementarer Zustand bedeutet eben, dass ein Stoff als Element (s. PSE) vorliegt. Es sind also keine Ionen, Moleküle oder so etwas.

Viele Grüße
Daniel



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Stimmt das?: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:06 Mo 27.03.2006
Autor: engel

$ [mm] Al^{3+}+3e^{-}\to... [/mm] $

würde dann ja werden zu:

--> Al

Und dann muss ja noch eine weitere Zeile folgen wie:

2I^- --> I2 + 2e^-

Wie würde diese Zeile dann bei Al aussehen? Das müsste dann da 3e^- stehen und ändert sich dann noch mehr? Danke für eure Antworten!

Bezug
                                        
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Stimmt das?: Redoxreaktionen
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:21 Mo 27.03.2006
Autor: miniscout


> [mm]Al^{3+}+3e^{-}\to...[/mm]
>  
> würde dann ja werden zu:
>  
> --> Al
>  

genau! :-)


> Und dann muss ja noch eine weitere Zeile folgen wie:
>  
> [mm] 2I^{-} [/mm] --> I2 + [mm] 2e^{-} [/mm]
>  
> Wie würde diese Zeile dann bei Al aussehen? Das müsste dann
> da [mm] 3e^{-} [/mm] stehen und ändert sich dann noch mehr? Danke für
> eure Antworten!

Meinst du damit, wie die Redoxreaktion als Summe der Oxidation und Reduktion aussieht?
Wobei Oxidation die Elektronenabgabe, Reduktion eine Elektronenaufnahme und Redoxreaktion eine Elektronenübergabe, also die Summe aus Oxidation und Reduktion, ist. (Falls ihr das noch nicht besprochen habt.)

Oxidation: $2I^-  [mm] \to I_2 [/mm] + 2e^-$  |*3

Reduktion: [mm] $Al^{3+} [/mm] + 3e^- [mm] \to [/mm] Al$ |*2

[red]Jetzt werden die Gleichungen mit verschiedenen Faktoren (hier 3 und 2) multipliziert, sodass bei beiden Gleichungen die gleiche Anzahl an Elektronen vorkommt (um sie später "rauskürzen" zu können). Schließlich hast du bei deinen Reaktionen am Anfang die gleiche Gesamtladung, wie am Ende!

-> Oxidation: $6I^-  [mm] \to 3I_2 [/mm] + 6e^-$

-> Reduktion: [mm] $2Al^{3+} [/mm] + 6e^- [mm] \to [/mm] 2Al$

Nun schreibst du einfach alles zusammen:

Redoxreaktion: $6I^-  + [mm] 2Al^{3+} [/mm] + 6e^- [mm] \to 3I_2 [/mm] + 6e^- 2Al$

Und streichst die überflüssigen Elektronen. Natürlich immer auf beiden Seiten gleichviele!!!!


--> Redoxreaktion: $6I^- + [mm] 2Al^{3+}+6e^-\to 3I_2+6e^-2Al$ [/mm]

Fertig! [applaus]


Viel Erfolg bei deiner Arbeit und falls du noch Fragen hast, dann frag lieber noch mal nach.

Ciao miniscout [clown]



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Stimmt das?: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:31 Mo 27.03.2006
Autor: engel

$ [mm] Zn^{2+} [/mm] $ +   $ [mm] 2e^{-} [/mm] $ --> Zn

2 $ [mm] I^{-} [/mm] $ ---> I2 + 2 $ [mm] e^{-} [/mm] $

Und wenn ich jetzt das gleich mit Aluminium machen würde, ist die erste Zeileklar, nur würde die zweite Zeile aussehen. Würde da aus 2 I, dann 3 werden?

Bezug
                                                        
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Stimmt das?: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:38 Mo 27.03.2006
Autor: miniscout


> [mm]Zn^{2+}[/mm] +   [mm]2e^{-}[/mm] --> Zn
>  
> 2 [mm]I^{-}[/mm] ---> [mm] I_2 [/mm] + 2 [mm]e^{-}[/mm]
>  
> Und wenn ich jetzt das gleich mit Aluminium machen würde,
> ist die erste Zeile klar, nur würde die zweite Zeile
> aussehen. Würde da aus 2 I, dann 3 werden?

Warum sollte es?
Wenn du hast (egal, ob als Edukt oder Produkt), dann hast du immer [mm] I_2 [/mm] oder [mm] O_2 [/mm] oder [mm] H_2. [/mm] Ansonsten verstehe ich deine Frage nicht, vielleicht stellst du sie in Zukunft etwas genauer. ;-)

Ciao miniscout [sunny]



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Stimmt das?: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:41 Mo 27.03.2006
Autor: engel

das heißt dann:

Al ^{3+} + [mm] 3e^{-} [/mm] --> Al

? [mm] I^{-} [/mm] --> I?- + [mm] ?e^{-} [/mm]

Ich weiß nicht, kann man meine Frage jetzt vll verstehen? Weißnicht genau wie ich das azusdrücken soll, sonst versuch ichs nochmal :-)

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Stimmt das?: Erklärung
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:22 Mo 27.03.2006
Autor: miniscout

Aaaalsooooo...


ich versuch's einfach mal von ganz von vorn...

Du hast irgendein Teilchen. Wenn du das entsprechende Ion daraus bilden willst, dann schaust du im Periodensystem nach und nimmst bzw. gibst dem Teilchen soviele Elektronen, bis es die gleiche Anzahl Elektronen hat, wie eines der Teilchen aus der 8. Hauptgruppe. Dabei versuchst du immer, so wenig wie möglich Elektronen zu verschieben. Bis hier hin alles klar?

Okay, diesen Schritt fass ich mal in Reaktionsgleichungen zusammen:

$H /to H^+ + e^- $

$O + 2e^- /to [mm] O^{2-}$ [/mm]


Jetzt ist noch wichtig, dass Gase immer als Molekül vorkommt, d.h. du hast an Stelle von O immer [mm] O_2 [/mm] und anstelle von H immer [mm] H_2. [/mm]
Damit deine Reaktinsgleichungen stimmen musst du nun die jeweiligen Moleküle einsetzten und das Gleichungssystem dementsprechend abändern, sodass du auf der linken Seite wieder genauso viele Teilchen der jeweiligen Elemente hast, wie auf der rechten. Vergiss nicht, die Elektronenzahl anzugleichen!!:

[mm] $H_2 [/mm] /to 2H^+ + 2e^- $

[mm] $O_2 [/mm] + 4e^- /to [mm] 2O^{2-}$ [/mm]

Den Rest der Erklärung findest du in meiner letzten Antwort.

Ciao miniscout [sunny]



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