Siedetemperatur < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:34 Mi 04.03.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Morgen
Wasser hat die höhere Siedetemperatur als Hexanol. Wenn man die Zwischenmolekularen kräfte anschaut, weissen beide V. D. W., Dipole und Wasserstoffbrücken auf. Jedoch sind die V. D.W. bei Hexanol stärker.
Doch trotzdem sind die zwischenmolekularen kräfte von Hexanol geringer.
Soviel ich weiss, liegt, das an den Wasserstoffbrücken von Wasser?
Leider weiss ich nicht mehr die genaue Begründung....
Hat das irgendetwas damit zu tun, dass die Wasserstoffbrücken von Wasser mehr Bindungspartner, nähmlich deren 4 eingehen kann, Hexanol jedoch nur deren 2?
Besten Dank
Gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:23 Mi 04.03.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Hat das irgendetwas damit zu tun, dass die
> Wasserstoffbrücken von Wasser mehr Bindungspartner,
> nähmlich deren 4 eingehen kann, Hexanol jedoch nur deren
> 2?
So genau kann man das gar nicht sagen. Die kollektiven Eigenschaften können keine genauen Zahlen zugeordnet werden, da wechselwirkt alles mit allem.
Man kann generell sagen, dass Wasserstoffbrückenbindungen (also Dipol-Wechselwirkungen) deutlich stärker sind als die van der Waals Wechselwirkungen. Diese bestehen lediglich aus kurzzeitlich gebildeten Dipolen, diese sind äußerst schwach ausgeprägt im Vergleich zu den Wasserstoffbrückenbindungen von Wasser.
Zusätzlich ist Hexanol ein im Vergleich zu Wasser großes Molekül. Die Ladung des Dipols wird damit auf ein größeres Volumen verteilt und ist damit weit weniger ausgeprägt.
Mfg
ONeill
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