Schmelzpunkt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet | Datum: | 23:31 Mi 11.05.2011 | Autor: | Ice-Man |
Aufgabe | Berechnen Sie den Schmelzpunkt einer 10w%igen wässrigen Glukose-Lösung.
Die Kryoskopische Konstante beträgt 1,86 K kg mol-1. |
Hallo,
ich habe das jetzt so berechnet.
[mm] -\DeltaT=K*b
[/mm]
[mm] b=\bruch{n}{m}=\bruch{\bruch{10g*mol}{180g}}{0,01kg}5,5\bruch{mol}{kg}
[/mm]
[mm] -\DeltaT=5,5\bruch{mol}{kg}*1,86\bruch{K*kg}{mol}=10,3K
[/mm]
Wäre das korrekt?
Bzw. das sagt doch jetzt aus, das der Schmelzpunkt um 10K sinkt.
Nur das ist ja nicht der "richtige Schmelzpunkt" oder?
Vielen Dank wenn mir jemand diese Frage beantworten würde.
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(Antwort) fertig | Datum: | 07:36 Do 12.05.2011 | Autor: | leduart |
Hallo
dass Wasser, auch mit was drin nicht bei 10 grad Kelvin friert sollte dir klar sein. du schreibst doch selbst Schmelzpunkterniedrigung. Wann friert denn reines Wasser??
gruss leduart
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(Frage) beantwortet | Datum: | 10:42 Do 12.05.2011 | Autor: | Ice-Man |
Also erst einmal danke.
Ja das ist klar :), das Wasser nicht bei 10K gefriert :).
Na Reinstwasser gefriert ja bei 273K.
Also wäre die Lösung [mm] \approx263K [/mm] ?
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(Antwort) fertig | Datum: | 07:54 Fr 13.05.2011 | Autor: | leduart |
Ja
Gruss leduart
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(Frage) überfällig | Datum: | 21:42 Fr 13.05.2011 | Autor: | Ice-Man |
Sorry, aber ich muss nochmal fragen. (bin der Meinung ich hatte zuerst den falschen Ansatz)
Warum wäre es falsch wenn ich wie folgt rechne,
[mm] w=\bruch{m_{r.S.}}{m_{Lsm}+m_{r.S.}}=\bruch{10g}{90g+10g}
[/mm]
[mm] -\Delta [/mm] T=K*b
[mm] b=\bruch{n}{m_{Lsm}}=\bruch{\bruch{m_{r.S.}}{M}}{m_{Lsm}}=\bruch{\bruch{10g*mol}{180g}}{0,09kg}=0,61\bruch{mol}{kg}
[/mm]
- [mm] \Delta T=1,86\bruch{K*Kg}{mol}*0,61\bruch{mol}{kg}=1,13K
[/mm]
--> Schmelzpunkt [mm] \approx268K
[/mm]
Das müsste do so korrekt sein, oder?
Vielen Dank schon einmal
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | Datum: | 22:20 So 15.05.2011 | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | Datum: | 18:28 Mi 18.05.2011 | Autor: | Ice-Man |
Könnte hier bitte jemand nochmal drüber schauen...?
Vielen Dank
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