Säure-Base-Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:06 So 25.06.2006 | | Autor: | ghl |
Hallo ardik,
Ich hätte noch ein weiteres Problem: In einer Aufgabe heißt es, ich solle die folgenden Säuren ihrer Stärke nach ordnen und meine Entscheidung begründen:
- H20
- HF
- CH4
- NH3
Zu CH4 find ich bsp.weise keinen pKs-Wert im Tafelwerk. Wie komm ich weiter. Unsere Lehrerin meinte in diesem Zusammenhang irgendetwas mit Elektronegativität. Ich hab ein bisserl geforscht und herausgefunden, dass in diesem Falle gelten solle: Je höher die EN-Differenz, desto stärker die Säure. Wie kann ich diese EN-Differenz beispielsweise von CH4 bestimmen???
Zu der Entscheidung, welchen Indikator man bei der Titration einer Ammoniaklösung mit Salpetersäure einsetzen soll, hab ich nun fast Klarheit. Das einzige, was mich zweifeln lässt, ist die BERECHNUNG des pH-Wertes mit - wie du sagtest - einschlägigen Formeln. Wie soll das bitte gehen ohne Konzentrationen?
Vielen Dank für Deine Hilfe bereits im Voraus.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:43 So 25.06.2006 | | Autor: | ardik |
Hallo ghl,
zunächst etwas Organisatorisches:
1. Zumindest wenn Du nicht gerade direkt auf jemanden antwortest, rede uns ruhig allgemein an. Ich bin ja wahrlich nicht der einzige hier, der antwortet. Oft gibt jemand anderes eine weitere Antwort, was sich zuweilen vorzüglich ergänzt.
2. Dass Du für die neue Frage bzgl. Säurestärke eine neue Diskussion aufgemacht hast, ist gut!
Aber die Nachfrage bzgl. der alten hättest Du besser in der alten Diskussion platziert.
> - H20
> - HF
> - CH4
> - NH3
>
> Zu CH4 find ich bsp.weise keinen pKs-Wert im Tafelwerk.
Das hat seine Gründe... 
> Wie komm ich weiter. Unsere Lehrerin meinte in diesem Zusammenhang irgendetwas mit Elektronegativität. Ich hab
> ein bisserl geforscht und herausgefunden, dass in diesem Falle gelten solle: Je höher die EN-Differenz, desto
> stärker die Säure. Wie kann ich diese EN-Differenz beispielsweise von CH4 bestimmen???
Ist Dir die Bedeutung der EN geläufig?
Grob gesagt: Bei einer Elektronenpaarbindung zieht das Atom mit der höheren EN das bindende Elektronenpaar etwas zu sich herüber. Bei hoher EN-Differenz geschieht dies so absolut, dass es gar nicht erst zur Elektronenpaarbindung kommt, sondern dass das stärkere Atom beide Elektronen vereinnahmt und beide Bindungspartner zu Ionen werden. Bei geringerer aber merklicher Differenz besteht zwar die Elektronenpaarbindung, das schwächere Atom kann aber leichter abgetrennt werden.
Wasserstoff hat eine relativ geringe EN, ist also i.A. der schwächere Partner, und darauf beuht dann die Säurestärke, nämlich darauf, wie leicht das Wasserstoff-Atom die Bindung verlassen kann.
C und H haben eine sehr ähnliche EN. Die Bindung ist recht ausgewogen. Das Wasserstoff-Atom lässt sich nicht ohne weiteres abtrennen, daher ist [mm] CH_4 [/mm] eigentlich keine Säure. Daher findest Du auch kaum einen [mm] pK_S-Wert [/mm] dafür.
Und [mm] NH_3? [/mm] Reagiert basisch...!
> Zu der Entscheidung, welchen Indikator man bei der
> Titration einer Ammoniaklösung mit Salpetersäure einsetzen
> soll, hab ich nun fast Klarheit. Das einzige, was mich
> zweifeln lässt, ist die BERECHNUNG des pH-Wertes mit - wie
> du sagtest - einschlägigen Formeln. Wie soll das bitte
> gehen ohne Konzentrationen?
Berechtigte Frage. Habe diesbezüglich meine Antwort im originalen Diskussionsfaden ergänzt. Siehe hier
Schöne Grüße,
ardik
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