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Wie kann ich erkennen welchen Aggregatszustand SO2 beim Raumtemperatur und Normaldruck eingeht?
Also SO2 ist ist ja gewinkelt und hat somit einen dipol. Dipole bilden ja wasserstoffbrückenbindungen mit anderen SO2 Molekülen aus. Die Wasserstoffbrückenbindungen sind zwar nicht so stark wie die elektrostatischen Anziehungskräfte bei Ionenverbindungen. Aber woher weiß ich jetzt ob die Anziehung so stark ist, dass sie fest oder flüssig sind?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:49 Sa 12.11.2011 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
> Wie kann ich erkennen welchen Aggregatszustand SO2 beim
> Raumtemperatur und Normaldruck eingeht?
Entweder Du schaust in einem chemischen Tafelwerk nach - oder deine Stoffkenntnis sagt es Dir.
Da Du fragst hast Du wahrscheinlich während deiner Jugendzeit noch niemals Schwefel angezündet und das [mm] SO_2 [/mm] gerochen.
Berechnen können müsste man die intermolekularen Kräfte aber eigentlich auch; wenigstens näherungsweise - meine ich mal.
Sonst werden physikochemische Daten gemessen.
> Also SO2 ist ist ja gewinkelt und hat somit einen dipol.
Ja.
> Dipole bilden ja wasserstoffbrückenbindungen mit anderen
> SO2 Molekülen aus.
Nur wenn auch Wasserstoffatome im Molekül vorhanden sind. Im [mm] SO_2 [/mm] sind keine Wasserstoffatome vorhanden - also auch keine H-Brücken.
>Die Wasserstoffbrückenbindungen sind
> zwar nicht so stark wie die elektrostatischen
> Anziehungskräfte bei Ionenverbindungen. Aber woher weiß
> ich jetzt ob die Anziehung so stark ist, dass sie fest oder
> flüssig sind?
LG, Martinius
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