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Redoxreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:48 Do 19.03.2009
Autor: birne

Aufgabe
Lösen Sie folgende chemische Reaktion:

[mm] Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}S+H^{+}\to Cr^{3+}+S_{8}+H_{2}O [/mm]

Hallo,

leider weiß ich hinten und vorne nicht, wo ich hier anfangen soll.

Kann mir da irgendjemand helfen? Ich kann mir vorstellen, da Produkte und Edukte gegeben sind, man hier nach dem Redoxlösungsverfahren vorgehen könnte.

Aber es scheitert erstmal daran, dass ich nicht weiß welche Redoxpaare zueinander gehören.

1. [mm] Cr_{2}O_{7}^{2-} [/mm]   ->   [mm] Cr^{3+} [/mm]
2. [mm] H^{+} [/mm]  ->  [mm] S_{8} [/mm] ???

Viele Grüße!

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
        
Bezug
Redoxreaktion: Korrektur
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:00 Do 19.03.2009
Autor: Loddar

Hallo birne!


> Kann mir da irgendjemand helfen? Ich kann mir vorstellen,
> da Produkte und Edukte gegeben sind, man hier nach dem
> Redoxlösungsverfahren vorgehen könnte.

[ok] Richtig: es handelt sich um eine Redoxreaktion.


> Aber es scheitert erstmal daran, dass ich nicht weiß welche
> Redoxpaare zueinander gehören.
>  
> 1. [mm]Cr_{2}O_{7}^{2-}[/mm]   ->   [mm]Cr^{3+}[/mm]

[ok]


> 2. [mm]H^{+}[/mm]  ->  [mm]S_{8}[/mm] ???

[notok] [mm] $S^{2-} [/mm] \ [mm] \rightarrow [/mm] \ [mm] S_8$ [/mm]
Die [mm] $S^{2-}$-Ionen [/mm] sind in dem Schwefelwasserstoff $H_2S$ enthalten.


Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
Redoxreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:33 Do 19.03.2009
Autor: birne

Hallo,

ich habe jetzt versucht nach einem bestimmten Vorgehensverfahren vorzugehen.

die Redox./Ox.-Paare sind ja

=> [mm] Cr_{2}O{7} [/mm] -> [mm] Cr^{3+} [/mm]
=> [mm] H_{2}S [/mm] -> [mm] S_{8} [/mm]

dann schaue ich nach den Oxidationszahlen von Cr bzw. S und gleiche mit Elektronen aus

Cr hat links die Ox-Zahl +12 und rechts +3 => +9 [mm] e^{-} [/mm]
=> [mm] Cr_{2}O{7} [/mm] + [mm] 9e^{-} [/mm] -> [mm] Cr^{3+} [/mm]

S hat links die Ox-Zahl -2 und rechts 0
=> [mm] H_{2}S [/mm] -> [mm] S_{8} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm]

Stimmt das soweit?

Im nächsten Schritt schaue ich , ob die Landungen links und rechts stimmen und gleiche mit [mm] H_{3}O^{+} [/mm] bzw. [mm] OH^{-} [/mm] aus.

=> [mm] Cr_{2}O{7} [/mm] + [mm] 9e^{-} [/mm] + 14 [mm] H_{3}O^{+} [/mm] -> [mm] Cr^{3+} [/mm]
=> [mm] H_{2}S [/mm] + 2 [mm] OH^{-} [/mm] -> [mm] S_{8} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm]

???

Und im nächsten Schritt würde ich dann die stöchiometrischen Zahlen ausgleichen, aber irgendwie komme ich ab da nicht klar.

Viele Grüße!


Bezug
                        
Bezug
Redoxreaktion: Oxidationszahl falsch
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:38 Do 19.03.2009
Autor: Loddar

Hallo birne!


> die Redox./Ox.-Paare sind ja
>  
> => [mm]Cr_{2}O{7}[/mm] -> [mm]Cr^{3+}[/mm]
> => [mm]H_{2}S[/mm] -> [mm]S_{8}[/mm]

[ok]

  
> dann schaue ich nach den Oxidationszahlen von Cr bzw. S und
> gleiche mit Elektronen aus
>  
> Cr hat links die Ox-Zahl +12 und rechts +3 => +9 [mm]e^{-}[/mm]
>  => [mm]Cr_{2}O{7}[/mm] + [mm]9e^{-}[/mm] -> [mm]Cr^{3+}[/mm]

[notok] In [mm] $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ [/mm] lautet die Oxidationszahl von Chrom +6.

Und: was passiert denn mit dem Sauerstoff aus dem Dichromat?

  
> S hat links die Ox-Zahl -2 und rechts 0

[ok]


> => [mm]H_{2}S[/mm] -> [mm]S_{8}[/mm] + 2 [mm]e^{-}[/mm]

[notok] Du hast rechts und links unterschiedliche Mengen an Schwefelatomen.

  

> Im nächsten Schritt schaue ich , ob die Landungen links und
> rechts stimmen und gleiche mit [mm]H_{3}O^{+}[/mm] bzw. [mm]OH^{-}[/mm] aus.

Da diese Reaktion im Sauren stattfindet, wird nur mittels [mm] $\text{H}_3\text{O}^+$ [/mm] ausgeglichen.


Gruß
Loddar

Bezug
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