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Forum "Chemie" - Reaktionsgleichung
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Reaktionsgleichung: Frage
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:38 Mi 15.06.2005
Autor: roniX

Guten Abend

Ich habe da eine Frage betreffend Reaktionsgleichungen.

Wenn ich Kalium mit Wasser mische ergibt sich ja K+ + OH- + H2

2K + 2H2O <-> 2K+ + 2OH- + H2

Wie sieht es aber aus wenn ich Magnesium mit Wasser mischen möchte?

Mg + H2O <-> Mg2+ + OH- + H2

Stimmt das? Ich vermute nicht. Was muss ich bei den geladenen Ionen beachten, um eine neutrale Gleichung zu erhalten?

Gruss
roniX
        
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Reaktionsgleichung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:45 Mi 15.06.2005
Autor: subito

Mg + 2 H2O <-> Mg2+ + 2 OH- + H2
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Reaktionsgleichung: Vorgehensweise
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:25 Mi 15.06.2005
Autor: Loddar

Hallo ronix!


Eine fertige Reaktionsgleichung hast Du ja bereits erhalten.

Hier noch einige erläuternde Worte ...


Genauso wie Du auf beiden Seiten einer Reaktionsgleichung immer dieselben Mengen (Massen) erhalten mußt, müssen auch die Summen der Ladungen immer jeweils übereinstimmen.

$Mg + H_2O \ [mm] \rightarrow [/mm] \ [mm] Mg^{2+} [/mm] + [mm] OH^{-} [/mm] + [mm] H_2$ [/mm]


Bei dieser Gleichung hast Du nun links ladungsmäßig eine 0 stehen, auf der rechten Seite jedoch immer noch $(+2) + (-1) \ = \ +1 \ [mm] \not= [/mm] \ 0$.

Es fehlt uns also noch eine negative Ladung zum "Ausgleich".


Diese erhalten wir nun durch ein zusätzliches [mm] $OH^{-}$-Ion: [/mm]

$Mg + H_2O \ [mm] \rightarrow [/mm] \ [mm] Mg^{2+} [/mm] + [mm] \red{2} [/mm] \ [mm] OH^{-} [/mm] + [mm] H_2$ [/mm]

Jetzt haben wir auf beiden Seiten als "Ladungsbilanz" eine 0 stehen: [ok]


Wie sieht es aber nun mit den Massen bzw. den einzelnen Stoffmengen aus?

Auf beiden Seiten jeweils 1× Mg . . . [ok]

Wasserstoff links: $1*2 \ = \ 2$
Wasserstoff rechts: [mm] $\red{2}*1 [/mm] + 1*2 \ = \ 4$ . . . [notok]

Sauerstoff links: $1*1 \ = \ 1$
Sauerstoff rechts: [mm] $\red{2}*1 [/mm] \ = \ 2$ . . . [notok]


Wir haben also auf der rechten Seite insgesamt 2×H sowie 1×O zu wenig.

Dies können wir aber lediglich über entsprechende Wasser-Molküle (also $H_2O$) ausgleichen.

Und da genügt uns nun genau ein zusätzliches $H_2O$-Molekül, um ans Ziel für eine korrekte Reaktionsgleichung zu gelangen:

$Mg + [mm] \red{2} [/mm] \ H_2O \ [mm] \rightarrow [/mm] \ [mm] Mg^{2+} [/mm] + 2 [mm] OH^{-} [/mm] + [mm] H_2$ [/mm]


Wenn wir nun die Probe machen, werden wir feststellen, daß nunmehr alles stimmt [ok] !!



Ist Dir die Vorgehensweise nun etwas klarer?


Gruß
Loddar

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Reaktionsgleichung: Frage
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:12 Fr 17.06.2005
Autor: roniX

Guten Tag

Daraus schliesse ich, dass ein metallischer Stoff eine Base ist. Weil bei der Reaktionsgleichung entsteht ja OH-. Stimmt diese Annahme?

Wie würde es aussehen, wenn ich ein Nichtmetall (z.b. Chlor) mit Wasser zur Reaktion bringe?

mfg
roniX
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Reaktionsgleichung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 13:01 Fr 17.06.2005
Autor: Zwerglein

Hi, roniX,

> Daraus schliesse ich, dass ein metallischer Stoff eine Base
> ist. Weil bei der Reaktionsgleichung entsteht ja OH-.
> Stimmt diese Annahme?

Wenn eine Base (bzw. eine basische Lösung) entsteht, ist der Stoff, aus dem sie ensteht, noch lange nicht selbst eine Base!

Nach der Definition von Brönsted (neben der von Lewis zweifellos die gebräuchlichste) gilt:
Eine Base ist ein Stoff, der Protonen [mm] (H^{+}-Ionen) [/mm] aufnehmen kann.
Wie Du an der Reaktionsgleichung siehst, nimmt bei der Reaktion von Wasser mit Mg das Metall keine Protonen auf, sondern gibt Elektronen ab.
Das Metall wirkt bei dieser Reaktion als REDUKTIONSMITTEL, nicht als Base!

>  
> Wie würde es aussehen, wenn ich ein Nichtmetall (z.b.
> Chlor) mit Wasser zur Reaktion bringe?

Nun: Das Chlorgas löst sich "als solches" in Wasser (Chlor ist in Wasser gut löslich!)
Das chemische Gleichgewicht
[mm] Cl_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] <=> HCl + HOCl
liegt fast ganz auf der LINKEN Seite, lässt sich nur "mit Tricks" nach rechts verschieben, z.B. indem man HCl "abfängt".
(Die beiden Säuren auf der rechten Seite sind übrigens: Salzsäure und hypochlorige Säure.)  



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