Quantitative Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Welche Masse hat die Natriumchloridportion, die beim Eindampfen einer Lösung zurückbleibt, die bei der Neutralisation von 100 ml Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 1 mol/l durch 50 ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 2 mol/l entsteht? |
Hallo liebes Forum,
ich weis nicht wie ich die Masse Natriumchloridportion berechnen kann, da wir in der Schule immer nur z.B. die Masse von HCl ausgeerechnet haben. Kann mir bitte jemand helfen die Masse das NaCl zu berechnen.
Viele Grüsse und vielen Dank
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Hallo,
zuerst immer die Reaktionsgleichung aufstellen:
HCl + NaOH --> NaCl + [mm] H_{2}O
[/mm]
n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 1 mol/l * 0,1 l = 0,1 mol
n(HCl) = n(NaOH) = n(NaCl)
Aus einem Periodensystem entnimmt man:
M(NaCl) = 58,443 g/mol
Dann ist
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,1 mol * 58,443 g/mol = 5,84 g
LG, Martinius
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