Oxidationszahlen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo ihr Lieben,
ich habe ein Problem mit den Oxidationszahlen. Anhand dieser kann man ja feststellen ob ein Element ein Elektron abgegeben oder aufgenommen hat, oder?
Bei elementaren Stoffen wie Cl2 oder H2 ist die Oxidationszahl null, richtig?
Bei einfachen Ionen, sprich [mm] Cl^{-} [/mm] entspricht die Oxidationszahl der Ladung, in dem Fall -1.
Aber jetzt habe ich bei dem Beispiel in meinem Buch ein Problem, und verstehe es einfach nicht.
Nun ist hier Sulfat ( [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] ) angegeben.
Das Sulfat enthält also 4 O - Atome, jeweils mit der Ladung -2. Insgesamt kommen wir ja also dann auf -8.
" Für Schwefel errechnet sich die Oxidationszahl +6 ".
Warum?? Wie komme ich darauf??
Könnt ihr mir vielleicht zwei weitere Beispiele noch vorrechenen damit ichs endlich verstehe???
TAUSEND DANK!!!!!!!!!!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:36 So 07.01.2007 | | Autor: | SpoOny |
> ich habe ein Problem mit den Oxidationszahlen. Anhand
> dieser kann man ja feststellen ob ein Element ein Elektron
> abgegeben oder aufgenommen hat, oder?
Ja. Du weißt ja aus dem PSE wieviele Außenelektronen das Atom hat und hat es jetzt bspw. eins mehr dann ist die OZ -1, eins weniger ist die OZ +1
> Bei elementaren Stoffen wie Cl2 oder H2 ist die
> Oxidationszahl null, richtig?
Ja, schreibst du die Strukturformel des Moleküls auf, siehst du auch, dass
beide Atome des Chlormoleküls 7 Außenelektronen haben
> Aber jetzt habe ich bei dem Beispiel in meinem Buch ein
> Problem, und verstehe es einfach nicht.
> Nun ist hier Sulfat ( [mm]SO_{4}^{2-}[/mm] ) angegeben.
> Das Sulfat enthält also 4 O - Atome, jeweils mit der Ladung
> -2. Insgesamt kommen wir ja also dann auf -8.
> " Für Schwefel errechnet sich die Oxidationszahl +6 ".
> Warum?? Wie komme ich darauf??
Hier wieder die Strukturformel. Im allg. gilt dass Sauerstoff OZ -2 hat
und Wasserstoff +1
> Könnt ihr mir vielleicht zwei weitere Beispiele noch
> vorrechenen damit ichs endlich verstehe???
[mm] NO_{3}^{-} [/mm] , O hat wieder -2 ... N damit + 5
Peroxide sind Stoffe in denen Sauerstoff die OZ -1 hat wie z.b. [mm] H_{2}O_{2} [/mm]
Noch was: Alkalimetalle haben die OZ +1 (z.b. [mm] Na^{+} [/mm] bei NaCl)
Erdalkalimetalle haben die OZ +2 (z.b. [mm] Mg^{2+} [/mm] bei [mm] MgCl_{2})
[/mm]
Es gibt Regeln die man sich dabei einfach aneignen muss...
Hoffe ich konnte dir helfen
Gruß SpoOny
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Danke für deine Mühe. Aber wie ich bei Schwefel auf die +6 komme ich versteh ich wirklich leider immernoch nicht......
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Hallo!
Das Sulfation ist ein Molekül, das über Elektronenpaarbindungen zusammengehalten wird:
[Dateianhang nicht öffentlich]
Will man bei Elektronenpaarbindungen Oxidationszahlen verteilen, dann kann man nicht wie bei Ionen, nach der Ladung gehen, da die Atome ja keine Elektronen abgegeben haben. Daher spricht man von hypothetischen Ionen. Die Elektronenpaare werden hier dem Atom zugesprochen, dass die höhere EN hat. Ist die EN gleich hoch, dann wird das Elektronenpaar "geteilt", d.h. jedem Atom wird ein Elektron zugesprochen.
Bei dem Sulfation hat der Sauerstoff die höhere EN, daher werden alle Elektronenpaare den Sauerstoffatomen zugesprochen.
Ciao miniscout
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: PNG) [nicht öffentlich]
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Das ist klar.
Aber:
Ich habe ja als Formel [mm] SO_{4}^{2-}
[/mm]
Habe also 4 Mal sauerstoff der jeweils 2 fach negativ geladen ist. Das macht eine Summe von -8 für den Sauerstoff.
Welche rechnung muss ich denn durchführen dass für Schwefel die OZ +6 rauskommt? Das gibt doch gar keinen Sinn irgendwie????
:( Mensch, blödes Chemie....
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:40 So 07.01.2007 | | Autor: | miniscout |
Hallo rotespinne!
Hat sich deine Frage erübrigt, oder brauchst du noch Hilfe?
Ciao miniscout
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:42 So 07.01.2007 | | Autor: | SpoOny |
Na das Molekül an sich ist ja 2fach neagtiv geladen. Jetzt hast du acht negative ladungen vom Sauerstoff. Also brauchst du noch die 6 positiven vom Schwefel um insgesamt auf -2 zu kommen (-:
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