Mol berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:50 So 27.12.2009 | | Autor: | Lilly007 |
| Aufgabe | | Wieviele mol Sauerstoffatome gibt es in 12,26 g [mm] KClO_{3}? [/mm] |
Ich verstehe einfach nicht, wie ich diese Aufgabe berechnen könnte...
Ich habe jetzt die Molmasse von [mm] KClO_{3} [/mm] berechnet, sie beträgt 122,5 g/mol. Die Sauerstoffatome betragen insgesamt 48. Stimmt das überhaupt und wie geht es jetzt weiter?
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> Wieviele mol Sauerstoffatome gibt es in 12,26 g [mm]KClO_{3}?[/mm]
> Ich verstehe einfach nicht, wie ich diese Aufgabe
> berechnen könnte...
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> Ich habe jetzt die Molmasse von [mm]KClO_{3}[/mm] berechnet, sie
> beträgt 122,5 g/mol. Die Sauerstoffatome betragen
> insgesamt 48. Stimmt das überhaupt und wie geht es jetzt
> weiter?
Ich finde die Aufgabe auch etwas merkwürdig, aber ich denke, du verfolgst den richtigen Weg. Normalerweise fragt man nicht nach mol in einem Stoff, sondern eher, wie viel Mol umgesetzt wird, aber das macht ja nichts. Also wir haben 12,26 g einer Verbindung, von der wir wissen, dass sie eine Molarität M(x) von 122,5 g/mol besitzt. Das bedeutet ja, ein Mol wöge 122,5 g. Wir haben aber nur 12,26 g des Stoffes, demnach auch nur [mm] \bruch{12,26}{122,5}= [/mm] 0.0999 MOL also rund ein Zehntel. Wenn wir überlegen, wir hätten ein Mol [mm] KClO_3, [/mm] dann muss in dieser Verbindung wohl auch ein Mol K und ein Mol Cl stecken. Nur mit dem Sauerstoff bin ich in der Tat gerade unschlüssig, denn dazu bräuchte ich meines erachtens eine Reaktionsgleichung und die würde wohl kaum 3 Sauerstoff liefern...Prinzipiell kann man natürlich sagen K+Cl+3/2 [mm] O_2 [/mm] reagieren zu [mm] KClO_3, [/mm] dann wären es aber eben nicht 3 Mol, die in [mm] KClO_3 [/mm] enthalten wären, sondern nur 1,5! Vielleicht ist die Aufgabe so gemeint, dann müsstest du jetzt nur noch statt der 1,5 Mol O2, die in 1 Mol [mm] KClO_3 [/mm] stecken, das ganze für 1/10 [mm] KClO_3 [/mm] berechnen ;)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:31 So 27.12.2009 | | Autor: | Lilly007 |
Ok, danke.... Ich komm zwar immer noch nicht ganz mit, aber ich probier es einfach.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:31 So 27.12.2009 | | Autor: | Adamantin |
Dann frag ruhig, kostet nichts und wir sind in Weihnachtsstimmung ;) Oder such dir ähnliche Aufgaben und stell die Bearbeitung hier rein, dann hast du Übung und uns als Bestätigung
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