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| Aufgabe | Wieviel mg Calciumchlorid-dihydrat kann man zu 100 ml einer 0.5 %-igen Ammoniumoxalatlösung geben, ohne dass Calciumoxalatamonohdrat ausfällt?
[mm] K_{LP]}=2,75*10^{-9} [/mm] mol²/²
M(AmOX)=124 g / mol
Calciumchloriddihydrat = 147 g/mol |
Ich hätte das jetzt so gemacht:
Die 0,5% teil ich durch die Molare Masse des Ammoniumaoxalates und multipliziere mit 1000 g/l (Dichte), damit ich dessen Molarität rauskriege. Das sind dann [mm] 4*10^{-2} [/mm] M. Jetzt teil ich das [mm] K_{LP} [/mm] durch diese Konzentration und bekomme als maximale Ionenkonzentration von Ca dann 6,875*10-8 mol/l dann heraus. Mal die molare Masse von Calciumchlorid sind das dann 1 [mm] *10^{-3} [/mm] mg , oder?
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Hallo,
> Wieviel mg Calciumchlorid-dihydrat kann man zu 100 ml einer
> 0.5 %-igen Ammoniumoxalatlösung geben, ohne dass
> Calciumoxalatamonohdrat ausfällt?
> [mm]K_{LP]}=2,75*10^{-9}[/mm] mol²/²
> M(AmOX)=124 g / mol
> Calciumchloriddihydrat = 147 g/mol
> Ich hätte das jetzt so gemacht:
>
> Die 0,5% teil ich durch die Molare Masse des
> Ammoniumaoxalates und multipliziere mit 1000 g/l (Dichte),
Zehnerpotenzen überprüfen!
Richtig wäre: 1.) Annahme: Dichte= 1 kg/l
2.) 0,5% von 100g (=100ml) sind 0,5g.
3.) 0,5g durch die Molmasse teilen = n
4.) [mm] c=\bruch{n}{100ml}=\bruch{10*n}{1000ml}
[/mm]
> damit ich dessen Molarität rauskriege. Das sind dann
> [mm]4*10^{-2}[/mm] M. Jetzt teil ich das [mm]K_{LP}[/mm] durch diese
> Konzentration und bekomme als maximale Ionenkonzentration
> von Ca dann 6,875*10-8 mol/l dann heraus. Mal die molare
> Masse von Calciumchlorid sind das dann 1 [mm]*10^{-3}[/mm] mg ,
> oder?
Im letzten Rechenschritt ein Fehler. [mm] 10^{-5}g=10^{-2}mg.
[/mm]
LG, Martinius
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