www.vorhilfe.de
- Förderverein -
Der Förderverein.

Gemeinnütziger Verein zur Finanzierung des Projekts Vorhilfe.de.
Hallo Gast! [ einloggen | registrieren ]
Startseite · Mitglieder · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status VH e.V.
  Status Vereinsforum

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Suchen
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Löslichkeit
Löslichkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Löslichkeit: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 07:43 Di 23.11.2010
Autor: Kuriger

Zink(II)-hydroxid ist ein schwerlösliches Salz (KL = 1.8 [mm] *10^{-17 } [/mm]


[mm] K_L [/mm] = [mm] (2x)^2 [/mm] * x = [mm] 4x^3 [/mm] = 1.8 [mm] *10^{-17} [/mm]
x = 0.0036 mol/l Zink

Wa smache ich falsch?sollte 1.65 * [mm] 10^{-6} [/mm] mol/l Zink geben

Danke, Gruss Kuriger
        
Bezug
Löslichkeit: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 09:48 Di 23.11.2010
Autor: dreizweieins

Woher kommt das Ergebnis? Ich bekomme auch das gleiche wie du. Wo steht denn, dass es anders ist?
Bezug
                
Bezug
Löslichkeit: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 09:55 Di 23.11.2010
Autor: Kuriger

Hallo

In den Musterreultaten steht das so. Gut möglich, dass die Musterresultate falsch ist

Gruss Kuriger
Bezug
        
Bezug
Löslichkeit: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 09:57 Di 23.11.2010
Autor: Kuriger

Hallo

Wieviel Zink(II) hydroxid lösen sich maimal in 1 Liter Lösung.

Also mit meinen Ergebnisen habe ich ja:
x = 0.0036 mol/l Zink
2x = 0.072 mol/l Hydroxid


0.0036 mol/l* 65,41 g/mol +  0.072 mol/l * 99.4g/mol = ...(aheb gerade keinen Taschenrechner in der Nähe..)
Ist das so richtig?

Danke, gruss Kuriger

Bezug
        
Bezug
Löslichkeit: Kunst des Rechnens
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:19 Di 23.11.2010
Autor: Loddar

Hallo!


> Was mache ich falsch?

Wie sollen wir das sagen ohne Einzelheiten?


> sollte 1.65 * [mm]10^{-6}[/mm] mol/l Zink geben

Das kommt auch mit Deinem Ansatz exakt heraus ... wenn man korrekt rechnet / umstellt.


Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
Löslichkeit: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:34 Di 23.11.2010
Autor: Kuriger

Hallo Loddar

Danke für den Hinweis...Ja erhalte ich nun auch
x = 1.65 * [mm] 10^{-6} [/mm] mol/l  
x  = [mm] Zn^{2+} [/mm] = 1.65 * [mm] 10^{-6} [/mm] mol/l  
2x = [mm] (OH)_2 [/mm] = 3.30 * [mm] 10^{-6} [/mm] mol/l  

Nun ist eben noch die Frage: Wieviel Zink(II) hydroxid lösen sich in 1 Liter Lösung.

Zn = 65.4 g/mol
[mm] (OH)_2 [/mm] = 34 g/mol
65.4 g/mol * 1.65 * [mm] 10^{-6} [/mm] mol/l  + 34 g/mol * 3.30 * [mm] 10^{-6} [/mm] mol/l = 2.2 [mm] 10^{-4} [/mm] g/l (meine Rechung)

Doch in der Lösung steht
1.65 *  [mm] 10^{-6} [/mm] ,mol * 99.4 g/mol = 1.64 [mm] 10^{-4} [/mm] g

Stimmt das wirklich?

Daanke, gruss Kuriger






Bezug
                        
Bezug
Löslichkeit: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 08:33 Fr 26.11.2010
Autor: ONeill

Hi!
> Danke für den Hinweis...Ja erhalte ich nun auch
> x = 1.65 * [mm]10^{-6}[/mm] mol/l  
> x  = [mm]Zn^{2+}[/mm] = 1.65 * [mm]10^{-6}[/mm] mol/l  
> 2x = [mm](OH)_2[/mm] = 3.30 * [mm]10^{-6}[/mm] mol/l  
>
> Nun ist eben noch die Frage: Wieviel Zink(II) hydroxid
> lösen sich in 1 Liter Lösung.
>  
> Zn = 65.4 g/mol
>  [mm](OH)_2[/mm] = 34 g/mol
>  65.4 g/mol * 1.65 * [mm]10^{-6}[/mm] mol/l  + 34 g/mol * 3.30 *
> [mm]10^{-6}[/mm] mol/l = 2.2 [mm]10^{-4}[/mm] g/l (meine Rechung)

[notok]
> Doch in der Lösung steht
>  1.65 *  [mm]10^{-6}[/mm] ,mol * 99.4 g/mol = 1.64 [mm]10^{-4}[/mm] g
>  
> Stimmt das wirklich?

[ok], ja die Musterlösung ist richtig. Entweder rechnest Du beim Hydroxid mit der doppelten Molmasse und der einfachen Stoffmenge (wie Zink) oder mit der halben Molmasse und der doppelten Stoffmenge.

Gruß Christian
Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
ev.vorhilfe.de
[ Startseite | Mitglieder | Impressum ]