Ladungsmenge < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:52 Fr 03.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
a) Welche Zellspannung hat das aus den folgenden Halbzellen aufgebaute galvanische
Element: Cu in 1 Liter 0.1 M CuBr2-Lösung // Sn in 1 Liter 0.01 M SnSO4-Lösung?
b) Welches Anion wandert in welcher Richtung durch das Diaphragma?
c) Auf welchen Wert ist die Zellspannung abgesunken, nachdem das Element während
48.25 Stunden bei einer konstanten Stromstärke von 0.1 A Strom geliefert hat?
Also bei c) habe ich ein Problem beim Einstieg
Ich berechne mal die Ladungsmenge
Ladungsmenge Q = I * t = 60s*60s * 48.25 * 0.1A = 17'370C
Ist C = Coloumb?
Nun steht da was, dass 96'500C/mol sein soll. Das heisst, dass jedes Mol eine Ladungsmenge von 96'500C? Kenn das bis anhin nicht..
Gruss Kuriger
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Hallo
> Also bei c) habe ich ein Problem beim Einstieg
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> Ich berechne mal die Ladungsmenge
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> Ladungsmenge Q = I * t = 60s*60s * 48.25 * 0.1A = 17'370C
nur einmal s in der Formel, da A*s=C, aber du hast da [mm] s^2 [/mm] produziert....
> Ist C = Coloumb?
jo, ist die ELEKTRISCHE LADUNG
> Nun steht da was, dass 96'500C/mol sein soll. Das heisst,
> dass jedes Mol eine Ladungsmenge von 96'500C? Kenn das bis
> anhin nicht..
wo sthet das?? in der lösung zu c??
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:33 Mo 06.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Das scheint sich ja hier um die Faraday Konstante zu handeln'
F = Faraday-Konstante = 96500 C / mol
Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:06 Mo 06.12.2010 | | Autor: | M.Rex |
Hallo
> Hallo
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> Das scheint sich ja hier um die Faraday Konstante zu
> handeln'
>
> F = Faraday-Konstante = 96500 C / mol
Hat jemand das Gegenteil behauptet?
Die ![[]](/images/popup.gif) Faraday-KonstanteF ist bei der Elektrolyse die elektrische Ladung Q pro Stoffmenge n einfach geladener Ionen.
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> Gruss Kuriger
Marius
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