Kompression < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:02 Mi 11.04.2012 | | Autor: | Sandra19 |
| Aufgabe | V1 = 10m³ Luft von p = 1,1bar sollen bei T = 30°C isotherm auf V2 = 1m³ komprimiert werden. Welcher (äußerer) Enddruck ist erforderlich?
Welche Arbeit muss der Kompressor verrichten, und welche Kompressionswärme ist abzuführen? |
Hallo an alle,
ich bin das erste Mal hier, weil ein Schulkollege von diesem Forum geschwärmt hat :)
Nun sitze ich schon seit gestern an diesem Beispiel, das wir bis nächste Woche lösen müssen und ich komm einfach nicht weiter; vielleicht könnt ihr mir ja einen kleinen Denkanstoß geben, oder das kontrollieren, was ich bis jetzt habe.
Gegeben: V1=10m³, V2=1m³, p1=1,1bar=110.000Pa, p2=?
Wozu ich die Temperatur gegeben habe, weiß ich nicht, da diese ja konstant ist, ich denke mal, das ist zur Verwirrung?!
Die Zustandsgleichung für Gase: [mm] \bruch{p1*V1}{T1} [/mm] = [mm] \bruch{p2*V2}{T2} [/mm] Da T1=T2 kann ich es vereinfachen zu p1*V1 = p2*V2 und umformen zu p2 = [mm] \bruch{p1*V1}{V2} [/mm] = 11bar
Danach habe ich die Arbeit berechnet, nach der Formel: W = -p1*V1*ln(V2/V1) also W = -110.000Pa*10m³*ln(1m³/10m³) = 2.533kj
Und jetzt weiß ich nicht, wie ich die Kompressionswärme berechnen soll. In unserem Physikbuch steht: Die isotherme Kompressionswärme oder Kompressionsarbeit ist nur für sehr kleine Volumenänderungen, bei denen der Druck konstant bleibt, gegeben durch Wk = -p*dV.
Ist also Kompressionswärme und Kompressionsarbeit dasselbe?
Vielen Dank schon mal im Voraus!
Lg
Sandra
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo Sandra19,
![[willkommenmr]](/images/smileys/willkommenmr.png "[willkommenmr]")
> V1 = 10m³ Luft von p = 1,1bar sollen bei T = 30°C
> isotherm auf V2 = 1m³ komprimiert werden. Welcher
> (äußerer) Enddruck ist erforderlich?
> Welche Arbeit muss der Kompressor verrichten, und welche
> Kompressionswärme ist abzuführen?
> Hallo an alle,
>
> ich bin das erste Mal hier, weil ein Schulkollege von
> diesem Forum geschwärmt hat :)
>
> Nun sitze ich schon seit gestern an diesem Beispiel, das
> wir bis nächste Woche lösen müssen und ich komm einfach
> nicht weiter; vielleicht könnt ihr mir ja einen kleinen
> Denkanstoß geben, oder das kontrollieren, was ich bis
> jetzt habe.
>
> Gegeben: V1=10m³, V2=1m³, p1=1,1bar=110.000Pa, p2=?
>
> Wozu ich die Temperatur gegeben habe, weiß ich nicht, da
> diese ja konstant ist, ich denke mal, das ist zur
> Verwirrung?!
>
> Die Zustandsgleichung für Gase: [mm]\bruch{p1*V1}{T1}[/mm] =
> [mm]\bruch{p2*V2}{T2}[/mm] Da T1=T2 kann ich es vereinfachen zu
> p1*V1 = p2*V2 und umformen zu p2 = [mm]\bruch{p1*V1}{V2}[/mm] =
> 11bar
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> Danach habe ich die Arbeit berechnet, nach der Formel: W =
> -p1*V1*ln(V2/V1) also W = -110.000Pa*10m³*ln(1m³/10m³) =
> 2.533kj
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> Und jetzt weiß ich nicht, wie ich die Kompressionswärme
> berechnen soll. In unserem Physikbuch steht: Die isotherme
> Kompressionswärme oder Kompressionsarbeit ist nur für
> sehr kleine Volumenänderungen, bei denen der Druck
> konstant bleibt, gegeben durch Wk = -p*dV.
>
> Ist also Kompressionswärme und Kompressionsarbeit
> dasselbe?
>
Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik entspricht
die entzogene bzw. zugeführte Wärme der verrichteten Arbeit.
> Vielen Dank schon mal im Voraus!
>
> Lg
> Sandra
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
Gruss
MathePower
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:29 Mi 11.04.2012 | | Autor: | Sandra19 |
Hallo MathePower,
wow danke für die rasche Antwort. Stimmt also mein Rechenweg auch? (ist das Ergebnis also richtig?)
danke nochmals
Liebe Grüße
Sandra
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Hallo Sandra19,
> Hallo MathePower,
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> wow danke für die rasche Antwort. Stimmt also mein
> Rechenweg auch? (ist das Ergebnis also richtig?)
>
Ja, der Rechenweg und das Ergebnis stimmt. ![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> danke nochmals
>
> Liebe Grüße
> Sandra
Gruss
MathePower
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