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| Aufgabe 1 | | Propan [mm] C_{3}H_{8} [/mm] ist ein fossiler Brennstoff, der häufig zum Kochen verwendet wird. Welche Masse an [mm] O_{2} [/mm] wird bei der Verbrennung von 1g Propan verbraucht? Wieviel g [mm] CO_{2} [/mm] entstehen? |
| Aufgabe 2 | In einer Stahlflasche von 10L Rauminhalt befindet sich elementares Xenon. Temperatur 22°C und Druck 490,8 mbar. Wieviel g Xenon sind im Gefäß?
M (Xe) = 131,3 [mm] \bruch{g}{mol},
[/mm]
R = 8,3144 [mm] \bruch{J}{K * mol} [/mm]
1bar = [mm] 10^{5} [/mm] Pa. |
Zum ersten hab ich leider gar keine Ahnung..
Das zweite müsste man irgendwie mit der Gleichung p * V = nRT lösen, aber wie genau?
Danke schonmal im Voraus. :)
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Hallo strawberryjaim,
> Propan [mm]C_{3}H_{8}[/mm] ist ein fossiler Brennstoff, der häufig
> zum Kochen verwendet wird. Welche Masse an [mm]O_{2}[/mm] wird bei
> der Verbrennung von 1g Propan verbraucht? Wieviel g [mm]CO_{2}[/mm]
> entstehen?
Stelle zunächst die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Propan auf.
Entnehme der Rktsgleichung dann das Stoffmengenverhältnis von Propan und Sauerstoff.
Berechne dann die Molmenge von 1 g Propan.
> In einer Stahlflasche von 10L Rauminhalt befindet sich
> elementares Xenon. Temperatur 22°C und Druck 490,8 mbar.
> Wieviel g Xenon sind im Gefäß?
> M (Xe) = 131,3 [mm]\bruch{g}{mol},[/mm]
> R = 8,3144 [mm]\bruch{J}{K * mol}[/mm]
> 1bar = [mm]10^{5}[/mm] Pa.
> Zum ersten hab ich leider gar keine Ahnung..
>
> Das zweite müsste man irgendwie mit der Gleichung p * V =
> nRT lösen, aber wie genau?
Die allg. Gasgleichung kannst Du hier verwenden.
Rechne zunächst den Druck in Pascal um und setze dann ein, was Du an Vorgaben hast.
>
> Danke schonmal im Voraus. :)
LG, Martinius
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Habe jetzt mal versucht, es zu lösen..
Aber woher kenne ich eigentlich die vollständige Verbrennung von Propan? Hab im Internet gefunden, dass es mit [mm] 5O_{2} [/mm] reagiert. Aber warum, wieso, weshalb? :(
Und dann komm ich auch nicht weiter. Ist das Stoffmengenverhältnis 1:5?
zur zweiten Aufgabe:
p*V=n*R*T
demnach muss n = (R*T)-(p*V) sein.
p = 490,8mbar = 49080Pa
T=22°=295,15 K
V = 10l = [mm] 0,01m^{3}
[/mm]
das alles eingesetzt ergibt
n=1963,19
mit n = m/M ergibt sich m = n*M
demnach wäre m aber viel zu groß.. Hab ich nen Fehler gemacht?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:14 So 26.01.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
alle Kohlenwasserstoffe verbrennen zu [mm] CO_2 [/mm] und [mm] H_2 [/mm] O
du hast 3 C und 4*2H wieviel O brauchst du dann ?
> zur zweiten Aufgabe:
> p*V=n*R*T
> demnach muss n = (R*T)-(p*V) sein.
falsch wenn 10=2*x ist dann wirklich x=10-2?
Welche Einheit hätte dann n?
> p = 490,8mbar = 49080Pa
> T=22°=295,15 K
> V = 10l = [mm]0,01m^{3}[/mm]
Umrechnungen sind richtig.
> das alles eingesetzt ergibt
> n=1963,19
falsch, siehe oben.
> mit n = m/M ergibt sich m = n*M
> demnach wäre m aber viel zu groß.. Hab ich nen Fehler
> gemacht?
ja, einen dicken
Gruß leduart
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