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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 17:36 So 07.09.2008 | | Autor: | Tea |
| Aufgabe | Berechnen Sie die Gleichgewichtstemperatur für die Reaktion:
[mm] 2[Fe]+{S_2}=2[FeS]
[/mm]
wenn der Gleichgewichtspartialdruck des Schwefels den Wert [mm] \p_{S_2}=10^{-10} [/mm] annimmt.
Gegeben:
[mm] \Delta [/mm] G = (-300595 + 105,10T) [mm] \bruch{J}{mol} [/mm] |
Habe versucht das über die Freie Standardenthalpie [mm] \Delta [/mm] G=-RTlnK zu lösen.
Die Gleichgewichtskonstante K hab ich als [mm] \bruch{Aktivität[FeS]^2}{Aktivität[Fe]^{2}*{p_{S_2}}} [/mm] aufgestellt und mir überlegt, dass die Aktivität von Fe und FeS = 1 sind, also K=10^10.
Das hab ich dann mit [mm] \Delta [/mm] G gleichgesetzt. Allerdings komme ich so nicht zur Temperatur von 740°C, die angegeben ist.
Wer kann mir weiterhelfen? :)
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:14 Mo 08.09.2008 | | Autor: | Tea |
Ah... Jetzt haut's hin.
Die Frage hat sich beantwortet. :)
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