Gleichgewichtsreaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:55 Sa 13.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Leider habe ich bereits wieder eine Frage....
Gegeben ist die folgende Gleichgewichtsreaktion
C (s) + [mm] H_{2} [/mm] O (g) [mm] \bruch{\Rightarrow}{\Leftarrow} [/mm] CO (g) + [mm] H_{2} [/mm] (g) Energieumsatz: + 132 kJ/mol
a) Welchen Einfluss hat eine Erwärmung des Reaktionsgemisches auf die Gleichgewichtslage?
Es begünstigt die endotherme Reaktion, in diesem Falle Rückreaktion. Das Gleichgewicht wird nach links verschoben
Warum? Sie wird begünstigt, weil sie Energie verbraucht -?????
b) Wie verändert sich die Gewichtslage bei Zugabe eines Katalysators?
Gliechgewichtslage bleibt gleich, weil die Hin- und Rückreaktion begünstigt wird
c) Wie wirkt sich die Entnahme von Kohlenstoffmonoxid aus dem Reaktionsgemisch auf die Gleichgewichtslage aus? Rückreaktion vorübergehend langsamer, da es durch die Entnahme zu weniger zusammenstossen kommt (Stosstheorie)
d) Was passiert bei einer Erhöhung des Drcukes durch Verkleinerung des Reaktionsgefässes? begründen sie
Die Verkleinerung des Gefässes führt zu einer Konzentrationszunahme der an der Reaktion beteiligten gasförmigen Stoffe. Dadurch nimmt die Häufigkeit der Zusammenstösse zu, wodurch die Reaktion schneller abläuft. Also das C wird nicht begünstigt da (s) Wer hilft mir?
P. S. bitte bedenken Sie, dass ich nur oberflächliches Wissen habe und es auch nicht verlangt ist allzu tief zu gehen
Besten Dank
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:45 Sa 13.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Gegeben ist die folgende Gleichgewichtsreaktion
> C (s) + [mm]H_{2}[/mm] O (g) [mm]\bruch{\Rightarrow}{\Leftarrow}[/mm] CO
> (g) + [mm]H_{2}[/mm] (g) Energieumsatz: + 132 kJ/mol
>
> a) Welchen Einfluss hat eine Erwärmung des
> Reaktionsgemisches auf die Gleichgewichtslage?
> Es begünstigt die endotherme Reaktion, in diesem Falle
> Rückreaktion. Das Gleichgewicht wird nach links verschoben
> Warum? Sie wird begünstigt, weil sie Energie verbraucht
> -?????
Endotherme Reaktionen werden durch hohe Temperaturen begünstigt, dies stellt die benötigte Aktivierungsenergie zur verfügung.
>
> b) Wie verändert sich die Gewichtslage bei Zugabe eines
> Katalysators?
> Gliechgewichtslage bleibt gleich, weil die Hin- und
> Rückreaktion begünstigt wird
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> c) Wie wirkt sich die Entnahme von Kohlenstoffmonoxid aus
> dem Reaktionsgemisch auf die Gleichgewichtslage aus?
> Rückreaktion vorübergehend langsamer, da es durch die
> Entnahme zu weniger zusammenstossen kommt (Stosstheorie)
Entnahme von Produkten verschiebt das Gleichgewicht zugunsten der Produkte.
> d) Was passiert bei einer Erhöhung des Drcukes durch
> Verkleinerung des Reaktionsgefässes? begründen sie
> Die Verkleinerung des Gefässes führt zu einer
> Konzentrationszunahme der an der Reaktion beteiligten
> gasförmigen Stoffe. Dadurch nimmt die Häufigkeit der
> Zusammenstösse zu, wodurch die Reaktion schneller abläuft.
> Also das C wird nicht begünstigt da (s) Wer hilft mir?
Prinzip von Le Chatelier.
Gruß ONeill
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