Gasgleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:03 Fr 01.07.2005 | | Autor: | Caro155 |
Hallo!
Ich hab hier eine Frage mit der ich absolut nicht klar komme! Ich versuche verzweifelt seit gut einer Woche mit anderen auf ein geeignetes Ergebnis zu kommen, aber wir finden einfach keinen Ansatz dazu.
Wenn mir jemand helfen könnte wäre ich sehr sehr dankbar!
Die Gasgleichung P*V = n*R*T hat die Dimension einer Energie!
Zwei ideale Gase mit unterschiedlicher molarer Masse haben bei gleicher Temperatur und gleicher Stoffmenge n die selbe Energie!
Wie ist das auf molekularer Ebene zu erklären?
Hat das denn vielleicht was mit dem Avogadro-Gesetz zu tun??
Das Boyle Mariotte Gesetzt besagt ja das P1*V1 = P2*V2 wenn n1=n2 und T= konst.
Aber was ich nicht so ganz verstehe ist, wie ich das ganze dann auf molekularer Ebene erklären kann, wenn n konstant, bzw wegfällt!!!!
Vielleicht kann mir ja jemand weiter helfen!
Danke schon mal
Liebe Grüße Carolin
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:38 Fr 01.07.2005 | | Autor: | Caro155 |
Hallo,
super lieb von dir danke, aber ich glaube ich stehe immernoch auf dem Schlauch!
Aber ich gebs mal zur Diskussion an meine Mitstudenten weiter, vielleicht hilfts denen und ich bekomm dann meine Blockade in den Griff!
Vielleicht liegts daran das ich nicht weiß was der Prof hören will wenn er molekulare Ebene sagt!
Danke nochmals
LG Carolin
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