Eletronendichte bestimmen < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Bestimme aus der Dichte von Kupfer (ρ = 8,9 [mm] \bruch{g}{cm^3}), [/mm] der Atommasse (64u) und der Tatsache, dass jedes Atom ein freies Elektron zur Verfügung stellt, einen theoretischen Wert für die Elektronendichte in Kupfer. (6,023 * [mm] 10^{23} [/mm] Teilchen sind 1 mol) |
Ich habe bereits unser Physikbuch (Physik Gymnasium Sek II, ISBN: 3507107228, Schroedel) durchgesucht aber nichts dazu finden können wie ich das machen soll. Auch Google konnte mir nicht weiterhelfen.
In Chemie haben wir mal etwas mit Atommasse und Mol (da hatten wir etwas mit 24 Liter Gas entspricht 1 Mol?) gemacht, aber das ist schon länger her, außerdem habe ich Chemie abgewählt. Ich kann nun aber mit Mol überhaupt nichts anfangen und komme einfach nicht weiter...
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Edit: Ein Mol Kupfer wiegt 64g und hat 6,023 * [mm] 10^{23} [/mm] Teilchen, ist das richtig so? Sollte dem so sein, müsste ich ja jetzt nur noch errechnen, wie viele Atome ein Gramm enthält (9,411 * [mm] 10^{21}) [/mm] und das mit 8,9 multiplizieren, damit ich weiß, wie viele Atome (= Elektronen) pro [mm] cm^3 [/mm] enthalten sind, oder? Meine Lösung: 8,376 * [mm] 10^{22} \bruch{Elektronen}{cm^3}.[/mm]
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Sofern du dich nicht verrechnet hast, stimmt deine Lösung, aber die Zahlen sehen gut aus.
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