Ein paar Aufgaben < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Wir sind momentan am repetieren. Und da gewisse Sachen schon lange zurückliegen, wäre ich froh wenn mir jemand helfen könnte. Also:
1. Berechnen sie die durchschnittliche Atommasse aus folgenden Angaben: Wasserstoff=99,985%, Deutrium=0,015%, Tritium ist instabil
Wofür stehen diese Prozentzahlen und wie berechne ich die Masse. Diese sollte 1,00015 u ergeben.
2.Welche Masse in g hat 1 mol Luft? (Luft besteht zu 78% aus N2, 21% 02, zu 0,93% aus Ar-Atomen und zu 0,035% aus Co2-Molekülen.
Lösung wäre 28,9 g.
3. Was ist der Unterschied zwischen den Ionen sagen wir einatomigen Metall-Ionen und ihren Atomen?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:04 Mi 10.02.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo blackkilla!
> 2.Welche Masse in g hat 1 mol Luft? (Luft besteht zu 78%
> aus N2, 21% 02, zu 0,93% aus Ar-Atomen und zu 0,035% aus
> Co2-Molekülen.
> Lösung wäre 28,9 g.
Bestimme zunächst die Molekül- bzw. Atommassen der genannten Luftbestandteile.
Diese Werte dann mit den entsprechenden Prozentangaben multiplizieren und addieren.
Gruß
Loddar
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:06 Mi 10.02.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo blackkilla!
> 3. Was ist der Unterschied zwischen den Ionen sagen wir
> einatomigen Metall-Ionen und ihren Atomen?
Im Gegensatz zum Atom sind ![[]](/images/popup.gif) Ionen elektrisch geladen, da sie Elektronen aufgenommen bzw. abgegeben haben.
Gruß
Loddar
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Wie schreibt man eine Legierung korrekt auf? Also zum Beispiel zwischen Lithium und Magnesium? Bei Wasserstoff und Sauerstoff Verbindung schreibt ja z.B. H2o
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:57 Do 11.02.2010 | | Autor: | ONeill |
> Wie schreibt man eine Legierung korrekt auf? Also zum
> Beispiel zwischen Lithium und Magnesium? Bei Wasserstoff
> und Sauerstoff Verbindung schreibt ja z.B. H2o
H_2O ist aber auch keine Legierung.
Es gibt verschiedene Schreibweisen. Beispielsweise
Na(Hg)
Na/Hg
[mm] Na{\cdot}Hg
[/mm]
Gruß Chris
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Vielen Dank durch eure Antworten verstehe ich das Ganze. Es kamen nun weitere Fragen auf:
1. Warum hat 1-Aminopropanon nur je eine passive und aktive Stelle? Und nicht 2 aktive?
2. Wie geht das mit der Elektronenkonfiguration? Als Beispiel Magnesium.
Hier wäre [mm] 1s^2, 2s^2, 2p^2, 3s^2
[/mm]
Doch wie stellt man das auf und wofür steht s bzw. p?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:02 Do 11.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Wie wäre es mal mit ein bisschen googeln, scheint als wenn Du die Fragen nur so runterratterst.
> 1. Warum hat 1-Aminopropanon nur je eine passive und aktive
> Stelle? Und nicht 2 aktive?
Weil die eine deutliche reaktiver ist als die andere.
> 2. Wie geht das mit der Elektronenkonfiguration? Als
> Beispiel Magnesium.
>
> Hier wäre [mm]1s^2, 2s^2, 2p^2, 3s^2[/mm]
>
> Doch wie stellt man das auf und wofür steht s bzw. p?
s und p sind Orbitale, die Exponenten geben die Anzahl der Elektronen in dem jeweiligen Orbital an.
Gruß Chris
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Und wofür steht p und s? Was bedeuten sie und sind die Unterschiede? Und was sind die Zahlen vor dem Buchstaben also [mm] 2p^2
[/mm]
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:26 Do 11.02.2010 | | Autor: | ONeill |
> Und wofür steht p und s? Was bedeuten sie und sind die
> Unterschiede? Und was sind die Zahlen vor dem Buchstaben
> also [mm]2p^2[/mm]
Hast Du meine obige Antwort überhaupt gelesen?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:36 Do 11.02.2010 | | Autor: | blackkilla |
Ja dass es sich um die Orbitale handelt. Meinst du damit die Schalen? Trotzdem versteh ich nicht wofür p bzw. s steht...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:28 Fr 12.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Ja dass es sich um die Orbitale handelt. Meinst du damit
> die Schalen? Trotzdem versteh ich nicht wofür p bzw. s
> steht...
Schalen gibt es eigentlich gar nicht. Das ist lediglcih eine Vorstellung aus dem Atommodell von Bohr. Orbitale geben die Aufenthaltswarhscheinlichkeit der Elektronen mit einer Wahrscheilichkeit von 90 % an. Die Orbitale werden dann einfach so genannt s, p, d usw.
Was nun welches Orbital ist, darauf kommt man über die Quantenzahlen, aber das willst Du wahrscheinlich gar nicht wissen.
Gruß Chris
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