Carbonat - Hydrogencarbonatgle < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo ihr Lieben!
1. Was muss ich, um das Carbonat - Hydrogencarbonatgleichgewicht verstehen zu können, chemisch alles wissen ( Grundwissen zu diesem Thema ? )
2. Hat jemand eine Seite mit Übungsaufgaben?
3. wenn ich [mm] Ca(OH)_{2} [/mm] in Wasser löse, liegen dort ja [mm] Ca^2+ [/mm] und OH^- Ionen vor.
Carbonationen erzeuge ich in meiner Lösung durch Neutralisation der OH^- Ionen mit Kohlnsäure.
Warum ausgerechnet mit Kohlensäure? Was passiert bei diesem Vorgang? Was ist Kohlensäure ( chemisches Symbol? )
4. Wenn ich eine kleine menge Calciumhydroxid in eine Gaswaschflasche mit Fritte gebe und Kohlenstoffdioxif zuleite, erhlate ich irgendwann eine starke Trübung weil [mm] CaCO_{3} [/mm] ausfällt.
nach einiger zeit löst sich dieser Niederschlag als Calciumhydrogencarbonat.
Warum? Was passiert hier genau? ( Ich weiß auch nicht warum zuerst [mm] CaCO_{3} [/mm] ausfällt? )
5. Warum nimmt die Konzentration der Carbonationen zu, wenn ich die Konzentration an Kohlenstoffdioxid erniedrige?
TAUSEND DANK FÜR EURE MÜHEN IHR LIEBEN°°°
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Hi, rotespinne,
> 1. Was muss ich, um das Carbonat -
> Hydrogencarbonatgleichgewicht verstehen zu können, chemisch
> alles wissen ( Grundwissen zu diesem Thema ? )
Schon bei Wikipedia gesucht? Oder bei Seilnacht?
(Schau auch mal nach unter "Tropfstein"!)
> 2. Hat jemand eine Seite mit Übungsaufgaben?
Leider nein!
> 3. wenn ich [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] in Wasser löse, liegen dort ja [mm]Ca^2+[/mm]
> und OH^- Ionen vor.
> Carbonationen erzeuge ich in meiner Lösung durch
> Neutralisation der OH^- Ionen mit Kohlnsäure.
> Warum ausgerechnet mit Kohlensäure? Was passiert bei diesem
> Vorgang? Was ist Kohlensäure ( chemisches Symbol? )
Kohlensäure = [mm] H_{2}CO_{3}
[/mm]
[mm] Ca(OH)_{2} [/mm] + [mm] H_{2}CO_{3} \to CaCO_{3} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
> 4. Wenn ich eine kleine menge Calciumhydroxid in eine
> Gaswaschflasche mit Fritte gebe und Kohlenstoffdioxif
> zuleite, erhlate ich irgendwann eine starke Trübung weil
> [mm]CaCO_{3}[/mm] ausfällt.
> nach einiger zeit löst sich dieser Niederschlag als
> Calciumhydrogencarbonat.
> Warum? Was passiert hier genau? ( Ich weiß auch nicht
> warum zuerst [mm]CaCO_{3}[/mm] ausfällt? )
Zuerst reagiert das [mm] CO_{2} [/mm] mit [mm] Ca(OH)_{2} [/mm] (Gleichgewicht!):
[mm] Ca(OH)_{2} [/mm] + [mm] CO_{2} \to CaCO_{3} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
Gibt man noch mehr [mm] CO_{2} [/mm] zu, findet folgende Reaktion statt
(ebenfalls Gleichgewicht):
[mm] CaCO_{3} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CO_{2} \to Ca(HCO_{3})_{2}
[/mm]
> 5. Warum nimmt die Konzentration der Carbonationen zu, wenn
> ich die Konzentration an Kohlenstoffdioxid erniedrige?
Wenn Du nun im letzteren Gleichgewicht die Kohlendioxidkonz. verringerst, verschiebt sich das Gleichgewicht nach links, also erhöht sich gleichzeitig da Konz. an Calciumcarbonat.
mfG!
Zwerglein
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Hallo Zwerglein
Lieben Dank!
Aber ich finde zu diesem Carbonat - Hydrogencarbonatgleichgewicht bei eikipedia nichts und auch sonst niergends, oder gibt es dafür eine andere bezeichnung?
DANKE!
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Liebes Zwerglein,
hätte noch 2 Fragen:
1. wie sieht denn die Reaktionsgleichung zu Punkt 5 aus???
2. du hast geschrieben: das gleichgewicht verschiebt sich nach links.
Was meinst du in diesem Zusammenhang mit dem GLEICHGEWICHT?
( ich kenne gleichgewicht inder Chemie nur so, dass links und rechts die selben Anzahlen an den einzelnen Atomen ( Kohlenstoff, wasserstoff ect. ) liegen müssen???
DANKE!
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 02:25 Do 30.11.2006 | | Autor: | ardik |
Hallo rotespinne,
> ( ich kenne gleichgewicht inder Chemie nur so, dass links
> und rechts die selben Anzahlen an den einzelnen Atomen (
> Kohlenstoff, wasserstoff ect. ) liegen müssen???
Mit dem chemischen Gleichgewicht meint man etwas anderes!
Siehe auch ![[]](/images/popup.gif) Wikipedia: Chemisches Gleichgewicht
(Darin ist für Deine Fragen u.a. auch der Abschnitt "Störung des..." relevant).
Kurzgefasst:
Fast alle chemischen Reaktionen können in beide Richtungen ablaufen.
Nimmt man z.B. die (stilisierte) Reaktionsgleichung:
$A + [mm] B\; \overrightarrow{\leftarrow}\; [/mm] C + D $ (beachte dabei den Doppelpfeil  )
so können sowohl die Stoffe A und B miteinander zu C und D reagieren, aber auch C und D wieder zurück zu A und B. Beide Reaktionen finden unterschiedlich "leicht", also unterschiedlich schnell statt.
Wenn wir jetzt eine Lösung haben, in der sich A und B befinden, so werden diese zu C und D reagieren. Sowie aber auch C und D vorhanden sind, werden diese in gewissem Maße auch wieder zurück zu A und B reagieren. Beide Reaktionen finden also gleichzeitig statt. Solange viel A und B vorhanden ist und wenig C und D, wird natürlich vorwiegend die Reation von links nach rechts stattfinden. Je mehr C und D gebildet ist, umso mehr kann dann auch zurück reagieren. Mit der Zeit stellt sich ein Gleichgewicht zwischen beiden Reaktionsrichtungen ein. Wenn die Reaktion nach rechts eine schnelle (und die umgekehrte eine langsame) ist, so wird schließlich relativ viel C und D und eher wenig A und B vorhanden sein. Man sagt, das Gleichgewicht liegt rechts. (Klingt eigentlich ein bisschen Paradox... )
Wenn ich nun aber z.B. zusätzlich D in die Lösung gebe, so kann die Reaktion nach links schneller ablaufen (da mehr D da ist, treffen sich C und D häufiger). Oder wenn ich z.B. A in der Lösung reduziere, so kann die Reaktion nach rechts nicht mehr so schnell ablaufen, da sich A und B nur noch seltener begegnen. In beiden Fällen verschiebt sich das Gleichgewicht nach links.
Das Ganze lässt sich auch präzise in Zahlen fassen: Massenwirkungsgesetz (MWG)
Aber da es erstmal nur um das Prinzip geht, erspare ich Dir und mir das jetzt...
Schöne Grüße
ardik
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Bei mir steht:
Die OH^- Ionen werden mit Hilfe von Kohlensäure neutralisiert, die in Form von CO2 gasförmig aus einer Druckflasche einleitet.
Aber Kohlensäure hat doch eine ganz andere Formel?
Wieso kann ich sie einfach als Kohlenstoffdioxied einführen????????????????
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Hi, rotespinne,
"Kohlensäure" ist im Prinzip nichts anderes, als eine Lösung von Kohlendioxid in Wasser. Nur so etwa um die 1% des Kohlendioxids reagiert dabei tatsächlich mit dem Wasser unter Bildung von [mm] H_{2}CO_{3}, [/mm] der "eigentlichen" Kohlensäure.
mfG!
Zwerglein
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