CO2- Ausstoß < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 16:19 Mi 05.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
| Aufgabe | | Wie hängt der Kraftstoffverbrauch mit den CO2- Ausstoß zusammen? Gib an, wie viel CO2 durchschnittlich pro Liter ausgestoßen wird und wovon der Ausstoß abhängig ist. Beschreibe zudem in 3-4 Sätze den Vorgang , wie die Kraftstoffe in CO2- Ausstöße umgewandelt wird. |
Ich habe sehr viel im Internet gelesen. Zudem habe ich etwas über Emission nachgelesen, habe jedoch nur erfahren, dass es mit der organischen Chemie etwas zutun hat. Kann mir jemand das bitte beantworten? Ich habe schon bei so vielen Quellen gesucht, aber nie etwas brauchbares gefunden. Danke schon einmal im Vorraus.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:34 Mi 05.11.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
Aus welchem Fach stammt die Frage? Was weisst du ueber Benzin und Diesel also den Treibstoff? Kennst du den Begriff Molekulargewicht, Dichte usw. Es steht nirgends in welcher Klasse oder Stufe du bist!
also erzaehl bitte, was du weisst, erst dann kann man gezielt antworten.
Gruss leduart
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:09 Do 06.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> Hallo
> Aus welchem Fach stammt die Frage? Was weisst du ueber
> Benzin und Diesel also den Treibstoff? Kennst du den
> Begriff Molekulargewicht, Dichte usw. Es steht nirgends in
> welcher Klasse oder Stufe du bist!
> also erzaehl bitte, was du weisst, erst dann kann man
> gezielt antworten.
> Gruss leduart
Die Frage stammt aus Chemie. Allgemeines Wissen habe ich über Benzin und Disel wie z.B. voraus das Benzin beim Autofahren besteht usw. Zudem kenn ich paar Grundkenntnisse zum Treibhauseffekt, Umwandlung von Öl zu Benzin, Kraftstoffe allgemein (z.B. durch Verbrennung -Antrieb etc.), etwas über den Oktangehalt und Motoren,Unterschied Benzin/Erdgas etc. und Grundwissen zu Emission.
Über das Molekulargewicht habe ich noch nichts gehört, über die Dichte schon. Aber ich würde mich auch darüber freuen, wenn du mir neue Begriffe gibst. Darüber würde ich mich dann natürlich auch informieren. =)
Ich bin in der 10ten Klasse auf einem Gymnasium. Ich mache jedoch G8, sodass ich in 2 Jahren mein Abitur haben werde.
Ich hoffe meine Angaben haben dir etwas geholfen. Ich kann dir schwer genaueres sagen, da wir das Thema gerade erst neu angefangen haben. Bitte probier mir die Frage leicht verständlich zu beantworten. Und dass ich mich bei dir noch einmal melden darf, wenn ich noch weitere Fragen habe. (:
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:02 Do 06.11.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
Wenn du weisst aus was Benzin besteht, sollte es dir moeglich sein daraus die Anzahl von C Atomen pro Liter auszurechnen.
aus jedem C Atom in der verbindung wird ein [mm] CO_2
[/mm]
und [mm] 6*10^{23} [/mm] Molekuele ( Avogadrozahl) sind ca 23 Liter Gas
ein Mol eines Stoffes ist die Menge von Atomen bzw. Molekuelen, die auch in 1g H oder 12g C steckt.
d,h. z.Bsp 1 Mol [mm] CH_4 [/mm] sind 16 g in ein Mol sind eben die [mm] 6*10^{23} [/mm] molekuele oder Atome.
ein Mol Benzin kann man entsprechend ungefaehr ausrechnen. Aus dem spez. Gewicht dann wieviel Mol und daraus wieviel C.
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 08:21 Fr 07.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> Hallo
> Wenn du weisst aus was Benzin besteht, sollte es dir
> moeglich sein daraus die Anzahl von C Atomen pro Liter
> auszurechnen.
> aus jedem C Atom in der verbindung wird ein [mm]CO_2[/mm]
> und [mm]6*10^{23}[/mm] Molekuele ( Avogadrozahl) sind ca 23 Liter
> Gas
> ein Mol eines Stoffes ist die Menge von Atomen bzw.
> Molekuelen, die auch in 1g H oder 12g C steckt.
> d,h. z.Bsp 1 Mol [mm]CH_4[/mm] sind 16 g in ein Mol sind eben die
> [mm]6*10^{23}[/mm] molekuele oder Atome.
> ein Mol Benzin kann man entsprechend ungefaehr ausrechnen.
> Aus dem spez. Gewicht dann wieviel Mol und daraus wieviel
> C.
> Gruss leduart
Sorry, das ist mir noch nicht so ganz klar geworden.
Wenn ich jetzt mal annehme, dass ich 16g [mm]CH_4[/mm] in meinem Motor getan habe. & ich weiss dass ein Mol [mm]6*10^{23}[/mm] Molekühle (oder Atome) sind.
Was muss ich denn im Taschenrechner eintippen, damit ich genau weiss wieviel C ausgestoßen wurde?
& weisst du vielleicht noch, aus wie viel verschiedenen Stoffen Bezin besteht (Ein Beispiel von Benzin?)? (Ich habe nur erfahren, dass es keine chemische Formel dafür gibt, da es in vielen verschiedenen Varianten auftauchen kann.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 08:40 Fr 07.11.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Ladiih!
> & weisst du vielleicht noch, aus wie viel verschiedenen
> Stoffen Bezin besteht (Ein Beispiel von Benzin?)?
Wie man ![[]](/images/popup.gif) hier nachlesen kann, besteht Benzin aus ca. 150 Kohlenwasserstoffen.
Gruß
Loddar
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(Antwort) fertig | | Datum: | 08:44 Fr 07.11.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Ladiih!
Um die Anzahl der [mm] $\text{CO}_2$-Moleküle [/mm] zu erhalten musst Du zunächst die entsprechende Reaktionsgleichung aufstellen, wie [mm] $\text{CH}_4$ [/mm] verbrennt:
$$... \ [mm] \text{CH}_4 [/mm] \ + \ ... \ [mm] \text{O}_2 [/mm] \ [mm] \longrightarrow [/mm] \ ... \ [mm] \text{CO}_2 [/mm] \ + \ ... \ [mm] \text{H}_2\text{O}$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:17 Fr 07.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> Hallo Ladiih!
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> Um die Anzahl der [mm]\text{CO}_2[/mm]-Moleküle zu erhalten musst Du
> zunächst die entsprechende Reaktionsgleichung aufstellen,
> wie [mm]\text{CH}_4[/mm] verbrennt:
> [mm]... \ \text{CH}_4 \ + \ ... \ \text{O}_2 \ \longrightarrow \ ... \ \text{CO}_2 \ + \ ... \ \text{H}_2\text{O}[/mm]
>
Letzte Frage, ich steh gerade irgendwie auf dem Schlauch. =S
Ich bleibe wieder bei meinem Bespiel, ich habe 16g [mm]CH_4[/mm]. Wie bringe ich jetzt [mm]6*10^{23}[/mm] Molekuele in meine Rechnung mit rein?
Meine Reaktionsgleochung lautet:
16 [mm]\ \text{CH}_4 \ + \ 16 \ \text{O}_2 \ \longrightarrow \ ... \ \text{CO}_2 \ + \ ... \ \text{H}_2\text{O}[/mm] <- ist das falsch? Weil ich gehe ja jetzt von 16 [mm]CH_4[/mm] da es so viel Gramm sind? & Wo bringe ich jetzt meine 150 [mm]CO_2[/mm] rein? Soll ich die gleich in die Reaktionsgleichung schreiben?
Könntest du mir nicht die [mm]CO_2[/mm]- Emission mit 16 g [mm]CH_4[/mm] als Beispiel für mich vorrechnen, mit Ergebnis und so? =S
Ich denke dann wird das etwas klarer für mich, sodass das meine letzte Frage ist. (:
Danke schön einmal. :D
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:24 Fr 07.11.2008 | | Autor: | MarkusF |
Du musst die Reaktionsgleichung, damit auf beiden Seiten gleichviel Atome vorhanden sind, also:
> > [mm] \ \text{CH}_4 \ + \ 2 \ \text{O}_2 \ \longrightarrow \ \ \text{CO}_2 \ + \ 2 \ \text{H}_2\text{O}[/mm]
Du hast nun 16g an [mm] {CH}_4, [/mm] dies musst du in die Stoffmenge umrechnen. Dazu brauchst du die molare Masse von [mm] {CH}_4: M({CH}_4) [/mm] = (1*12 + 4*1) [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] = 16 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
Die Stoffmenge beträgt dann:
[mm] n({CH}_4) [/mm] = [mm] \bruch{m({CH}_4)}{M({CH}_4)} [/mm] = [mm] \bruch{16g}{16\bruch{g}{mol}} [/mm] = 1mol
1mol sind [mm] 6*10^{23} [/mm] Teilchen.
In der Rgl. kannst du erkennen, dass genauso viel Kohlendioxid entsteht wie Methan vorhanden war, also [mm] n(C{O}_2) [/mm] = 1mol
Nun kannst du ja mal probieren, auszurechnen wie viel g [mm] {CO}_2 [/mm] entstehen!
Viele Grüße,
Markus
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:51 So 09.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> Du musst die Reaktionsgleichung, damit auf beiden Seiten
> gleichviel Atome vorhanden sind, also:
> > > [mm]\ \text{CH}_4 \ + \ 2 \ \text{O}_2 \ \longrightarrow \ \ \text{CO}_2 \ + \ 2 \ \text{H}_2\text{O}[/mm]
>
> Du hast nun 16g an [mm]{CH}_4,[/mm] dies musst du in die Stoffmenge
> umrechnen. Dazu brauchst du die molare Masse von [mm]{CH}_4: M({CH}_4)[/mm]
> = (1*12 + 4*1) [mm]\bruch{g}{mol}[/mm] = 16 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
> Die Stoffmenge beträgt dann:
> [mm]n({CH}_4)[/mm] = [mm]\bruch{m({CH}_4)}{M({CH}_4)}[/mm] =
> [mm]\bruch{16g}{16\bruch{g}{mol}}[/mm] = 1mol
> 1mol sind [mm]6*10^{23}[/mm] Teilchen.
> In der Rgl. kannst du erkennen, dass genauso viel
> Kohlendioxid entsteht wie Methan vorhanden war, also
> [mm]n(C{O}_2)[/mm] = 1mol
> Nun kannst du ja mal probieren, auszurechnen wie viel g
> [mm]{CO}_2[/mm] entstehen!
>
> Viele Grüße,
> Markus
>
Danke schön, das hat mir sehr geholfen. Deswegen wollte ich jetzt fragen ob das richtig ist:
Gegeben: [mm]n(C{O}_2)[/mm] = 1mol
Gesucht: [mm]m(C{O}_2)[/mm] = ??
M [mm] (C{O}_2)= [/mm] 12 + (16g/mol)= 44 g/mol
m [mm] (C{O}_2)= [/mm] n * M = 1mol * 44g/mol= 44g
--> 44g wird bei 1mol [mm] C{O}_2 [/mm] ausgestoßen.
Frage: Ich habe jetzt aber noch garnicht die 16g [mm][mm] {CH}_4 [/mm] mit eingebracht & die [mm]6*10^{23}[/mm] Teilchen auch nicht? Was mach ich denn mit den? Kannst du mir bitte die Lösung verraten?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:11 So 09.11.2008 | | Autor: | MarkusF |
> Danke schön, das hat mir sehr geholfen. Deswegen wollte ich
> jetzt fragen ob das richtig ist:
> Gegeben: [mm]n(C{O}_2)[/mm] = 1mol
> Gesucht: [mm]m(C{O}_2)[/mm] = ??
>
> M [mm](C{O}_2)=[/mm] 12 + (16g/mol)= 44 g/mol
> m [mm](C{O}_2)=[/mm] n * M = 1mol * 44g/mol= 44g
Die Rechnung stimmt!
> --> 44g wird bei 1mol [mm]C{O}_2[/mm] ausgestoßen.
Besser: 1mol [mm] C{O}_2 [/mm] wird ausgestoßen und dieses 1mol an [mm] C{O}_2 [/mm] wiegt 44g.
>
> Frage: Ich habe jetzt aber noch garnicht die 16g [mm][mm]{CH}_4[/mm] mit eingebracht & die [mm]6*10^{23}[/mm] Teilchen auch nicht? Was mach ich denn mit den? Kannst du mir bitte die Lösung verraten?
1mol ist nichts anderes als die Bezeichnung für [mm] 6*10^{23} [/mm] Teilchen. Wenn du 1mol an [mm] CH_{4} [/mm] Teilchen hast, dann heisst das: [mm] n(CH_{4}) [/mm] = 1mol. Die molare Masse von [mm] CH_{4} [/mm] ist: [mm] M(CH_{4}) [/mm] = [mm] 16\bruch{g}{mol}
[/mm]
1mol an [mm] CH_{4} [/mm] wiegt also:
[mm] m(CH_{4}) [/mm] = [mm] M(CH_{4})*n(CH_{4}) [/mm] = 16g
Viele Grüße,
Markus
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:54 So 09.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> > Danke schön, das hat mir sehr geholfen. Deswegen wollte ich
> > jetzt fragen ob das richtig ist:
> > Gegeben: [mm]n(C{O}_2)[/mm] = 1mol
> > Gesucht: [mm]m(C{O}_2)[/mm] = ??
> >
> > M [mm](C{O}_2)=[/mm] 12 + (16g/mol)= 44 g/mol
> > m [mm](C{O}_2)=[/mm] n * M = 1mol * 44g/mol= 44g
>
> Die Rechnung stimmt!
> > --> 44g wird bei 1mol [mm]C{O}_2[/mm] ausgestoßen.
> Besser: 1mol [mm]C{O}_2[/mm] wird ausgestoßen und dieses 1mol an
> [mm]C{O}_2[/mm] wiegt 44g.
>
> >
> > Frage: Ich habe jetzt aber noch garnicht die 16g [mm][mm]{CH}_4[/mm] mit eingebracht & die [mm]6*10^{23}[/mm] Teilchen auch nicht? Was mach ich denn mit den? Kannst du mir bitte die Lösung verraten?
1mol ist nichts anderes als die Bezeichnung für [mm]6*10^{23}[/mm] Teilchen. Wenn du 1mol an [mm]CH_{4}[/mm] Teilchen hast, dann heisst das: [mm]n(CH_{4})[/mm] = 1mol. Die molare Masse von [mm]CH_{4}[/mm] ist: [mm]M(CH_{4})[/mm] = [mm]16\bruch{g}{mol}[/mm]
1mol an [mm]CH_{4}[/mm] wiegt also:
[mm]m(CH_{4})[/mm] = [mm]M(CH_{4})*n(CH_{4})[/mm] = 16g
Viele Grüße,
Markus
Ach so, da hätte ich trotzdem noch eine letzte Frage.
Also habe ich 44g [mm]C{O}_2[/mm] ausgestoßen wenn ich 16g [mm]CH_{4}[/mm] in mein Tank fülle?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:13 So 09.11.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
Das ist genau richtig.
jetzt musst du nur noch statt [mm] CH_4 [/mm] ein ungefaehre Zusammensetzung von Benzin nehmen, also wieviel C+H da im Hauptbestandteil drin ist.
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:53 So 09.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> Hallo
> Das ist genau richtig.
> jetzt musst du nur noch statt [mm]CH_4[/mm] ein ungefaehre
> Zusammensetzung von Benzin nehmen, also wieviel C+H da im
> Hauptbestandteil drin ist.
> Gruss leduart
Methan ist kein Kraftstoff oder?
Kannst du mir vielleicht noch einen Kraftstoff sagen?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:58 So 09.11.2008 | | Autor: | MarkusF |
Nein, Methan ist kein Kraftstoff (höchstens Erdgasautos fahren vielleicht damit...)
Hier kannst du sehen, welche Stoffe hauptsächlich in Benzin vorhanden sind.
Viele Grüße,
Markus
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:27 So 09.11.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
Benzin besteht zwar aus vielen verschiedenen C Verbindungen, einer der viel vorkommt ist Pentan soweit ich weiss.
rechnen wir mit reinem Pentan:
Dichte [mm] 0,72g/cm^3
[/mm]
Formel [mm] C_5H_{12} [/mm] daraus das Molekulargewicht 5*12+12*1=72
wir haben Glueck ein Ltr Benzin aus Pentan hat gerade 10 Mol.
jetzt du: wieviel mol [mm] CO_2 [/mm] aus 1 mol Pentan, wieviel also aus 10 mol, wievil g sind das.
Dann hast du ne begruendete Abschaetzung fuer den [mm] CO_2 [/mm] ausstoss von 1 ltr Benzin.
Fuer Diesel musst du was hoeheres als Pentan nehmen, ich weiss aber nicht ob Nonan oder noch hoeher. ich wurd mal mit nonan und duodekan rechnenm (die findest du alle unter Alkane in wiki)
Gruss leduart
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:10 Mo 10.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> Hallo
> Benzin besteht zwar aus vielen verschiedenen C
> Verbindungen, einer der viel vorkommt ist Pentan soweit ich
> weiss.
> rechnen wir mit reinem Pentan:
>
> Dichte [mm]0,72g/cm^3[/mm]
> Formel [mm]C_5H_{12}[/mm] daraus das Molekulargewicht 5*12+12*1=72
> wir haben Glueck ein Ltr Benzin aus Pentan hat gerade 10
> Mol.
> jetzt du: wieviel mol [mm]CO_2[/mm] aus 1 mol Pentan, wieviel also
> aus 10 mol, wievil g sind das.
> Dann hast du ne begruendete Abschaetzung fuer den [mm]CO_2[/mm]
> ausstoss von 1 ltr Benzin.
> Fuer Diesel musst du was hoeheres als Pentan nehmen, ich
> weiss aber nicht ob Nonan oder noch hoeher. ich wurd mal
> mit nonan und duodekan rechnenm (die findest du alle unter
> Alkane in wiki)
> Gruss leduart
> Gruss leduart
Meine Rechnung:
Gegeben: n ([mm]C_5H_{12}[/mm]) = 10 mol
Gesucht: m ([mm]CO_2[/mm])= ???
M ([mm]C_5H_{12}[/mm])= 72 g/mol
m ([mm]CO_2[/mm]) = n ([mm]C_5H_{12}[/mm]) * M ([mm]C_5H_{12}[/mm]) = 10 mol * 72 g/mol= 720 g
--> 720 g [mm]CO_2[/mm] werden bei einem Liter Benzin (aus Pentan) ausgestoßen.
Ist das richtig?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 19:39 Mo 10.11.2008 | | Autor: | MarkusF |
>
> Meine Rechnung:
> Gegeben: n ([mm]C_5H_{12}[/mm]) = 10 mol
> Gesucht: m ([mm]CO_2[/mm])= ???
>
> M ([mm]C_5H_{12}[/mm])= 72 g/mol
> m ([mm]CO_2[/mm]) = n ([mm]C_5H_{12}[/mm]) * M ([mm]C_5H_{12}[/mm]) = 10 mol * 72
> g/mol= 720 g
>
> --> 720 g [mm]CO_2[/mm] werden bei einem Liter Benzin (aus Pentan)
> ausgestoßen.
>
> Ist das richtig?
Nein, das ist nicht richtig.
Mehrere Fehler sind dir unterlaufen:
1. Wie hast du [mm] n(CO_{2}) [/mm] bestimmt? (Hier gilt: [mm] n(CO_{2}) \not= n(C_{5}H_{12})!)
[/mm]
2. Zur Berechnung der Masse an [mm] CO_{2} [/mm] benötigst du die molare Masse von Kohlendioxid und nicht von Pentan.
Zur Bestimmung der Stoffmenge von [mm] CO_{2} [/mm] stellst du am besten eine Reaktionsgleichung auf, dann kannst du mit den neuen Zahlen nochmal rechnen.
Viele Grüße,
Markus
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| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:36 Mo 10.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> >
> > Meine Rechnung:
> > Gegeben: n ([mm]C_5H_{12}[/mm]) = 10 mol
> > Gesucht: m ([mm]CO_2[/mm])= ???
> >
> > M ([mm]C_5H_{12}[/mm])= 72 g/mol
> > m ([mm]CO_2[/mm]) = n ([mm]C_5H_{12}[/mm]) * M ([mm]C_5H_{12}[/mm]) = 10 mol * 72
> > g/mol= 720 g
> >
> > --> 720 g [mm]CO_2[/mm] werden bei einem Liter Benzin (aus Pentan)
> > ausgestoßen.
> >
> > Ist das richtig?
>
> Nein, das ist nicht richtig.
> Mehrere Fehler sind dir unterlaufen:
> 1. Wie hast du [mm]n(CO_{2})[/mm] bestimmt? (Hier gilt: [mm]n(CO_{2}) \not= n(C_{5}H_{12})!)[/mm]
>
> 2. Zur Berechnung der Masse an [mm]CO_{2}[/mm] benötigst du die
> molare Masse von Kohlendioxid und nicht von Pentan.
>
> Zur Bestimmung der Stoffmenge von [mm]CO_{2}[/mm] stellst du am
> besten eine Reaktionsgleichung auf, dann kannst du mit den
> neuen Zahlen nochmal rechnen.
>
> Viele Grüße,
> Markus
>
Hilfe!Hilfe! ich bin jetzt an dem Punkt, wo ich nicht weiter weiß.
Ich habe ja:
n ([mm]C_5H_{12}[/mm]) = 10 mol
n ([mm]CO_2[/mm])= 1mol (ich dachte das wär immer so?)
Gesucht: m ([mm]CO_2[/mm])= ???
Meine Frage:
Wie bringe ich denn jetzt bei der Rechnung [mm]C_5H_{12}[/mm] und [mm]CO_2[/mm] zusammen in meine Rechnung mit ein?
Oh man, es tut mir leid. Ich blick da einfach nicht mehr durch.
Könntest du mir nicht die Lösung sagen und erklären warum du es so gerechnet hast? Bitte? (Ich brauch die Lösung nämlich zu Dienstag (11.10) Abend? Damit ich das nachvollziehen kann?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 22:51 Mo 10.11.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
wenn du 5 C in einem einzigen Molekuel hast kannst du doch daraus [mm] 5C)_2 [/mm] Molekuele machen.
Nur bei Methan war in einem Molekuel nur 1 C deshalb kommt auch nur 1 [mm] CO_2 [/mm] zustande.
aus 1molekuel [mm] C_5H_{12} [/mm] werden also 5*Co2+6*H_2O
aus einem einzigen Mol [mm] C_5H_{12} [/mm] also 6 Mol Wasser (die interessieren dich nicht) und 5 Mol [mm] CO_2
[/mm]
aus 10 Mol [mm] C_5H_{12} [/mm] werden also ? Mol [mm] CO_2
[/mm]
das sind wieviel g [mm] CO_2
[/mm]
(In Wirklichkeit braucht man natuerlich auch noch ne Menge [mm] O_2, [/mm] aber die holt man einfach aus der Luft und nicht aus dem Tank drum interessieren sie hier nicht direkt! Du koenntest allerdings ausrechnen wieviel Mol oder g oder ltr [mm] O_2 [/mm] bei der Verbrennung insgesamt aus der luft entfernt wird! - ist aber hier nicht deine Aufgabe-.)
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:55 Di 11.11.2008 | | Autor: | Ladiih |
> Hallo
> wenn du 5 C in einem einzigen Molekuel hast kannst du doch
> daraus [mm]5C)_2[/mm] Molekuele machen.
> Nur bei Methan war in einem Molekuel nur 1 C deshalb kommt
> auch nur 1 [mm]CO_2[/mm] zustande.
> aus 1molekuel [mm]C_5H_{12}[/mm] werden also 5*Co2+6*H_2O
> aus einem einzigen Mol [mm]C_5H_{12}[/mm] also 6 Mol Wasser (die
> interessieren dich nicht) und 5 Mol [mm]CO_2[/mm]
> aus 10 Mol [mm]C_5H_{12}[/mm] werden also ? Mol [mm]CO_2[/mm]
> das sind wieviel g [mm]CO_2[/mm]
> (In Wirklichkeit braucht man natuerlich auch noch ne Menge
> [mm]O_2,[/mm] aber die holt man einfach aus der Luft und nicht aus
> dem Tank drum interessieren sie hier nicht direkt! Du
> koenntest allerdings ausrechnen wieviel Mol oder g oder ltr
> [mm]O_2[/mm] bei der Verbrennung insgesamt aus der luft entfernt
> wird! - ist aber hier nicht deine Aufgabe-.)
> Gruss leduart
>
1 mol [mm]C_5H_{12}[/mm]-> 6 mol Wasser, 5 mol [mm]CO_2[/mm]
10 mol [mm]C_5H_{12}[/mm]-> 60 mol Wasser, 50 mol [mm]CO_2[/mm]
m ([mm]CO_2[/mm]) = n * M = 50 mol * 44 g/mol = 2200 g = 2,2 kg
--> 2,2 kg [mm]CO_2[/mm] werden bei einem Liter Benzin (aus Pentan) ausgestoßen. (da 1 mol [mm]C_5H_{12}[/mm] aus 5 mol [mm]CO_2[/mm] bestehen)
Jetzt endlich richtig?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 20:24 Di 11.11.2008 | | Autor: | MarkusF |
Ja, diese Rechnung stimmt.
Dieses Ergebnis stimmt auch etwa mit der [mm] CO_{2}-Emission [/mm] auf dieser Seite überein.
Viele Grüße,
Markus
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