Bildungsenthalpie von Ethin < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Berechnen Sie die Bildungsenthalpie von Ethin aus den Atomen:
2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g)
Die Standardbildungsenthalpie von Ethin beträgt dabei 226,5 kj/mol, die Sublimationsenthalpie des Kohlenstoffs beträgt 717,7 kj/mol und die Dissoziationsenthalpie des Wasserstoffs beträgt 435,5 kj/mol |
Es würde mich freuen, wenn jemand meinen Lösungsweg überprüfen würde.
C-------> C(g) dH = 717,7 kj/mol
H2------> 2H(g) dH = 435,5 kj/mol
2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g) dH = 226,5 - (717,7 * 2) - 435,5 = -1644,4kj/mol
Ist das richtig?
lg.
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Hi, Stefan,
> Berechnen Sie die Bildungsenthalpie von Ethin aus den
> Atomen:
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> 2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g)
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> Die Standardbildungsenthalpie von Ethin beträgt dabei 226,5
> kj/mol, die Sublimationsenthalpie des Kohlenstoffs beträgt
> 717,7 kj/mol und die Dissoziationsenthalpie des
> Wasserstoffs beträgt 435,5 kj/mol
> Es würde mich freuen, wenn jemand meinen Lösungsweg
> überprüfen würde.
>
> C-------> C(g) dH = 717,7 kj/mol
> H2------> 2H(g) dH = 435,5 kj/mol
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> 2C(g) + 2H(g) -------> C2H2(g) dH = 226,5 - (717,7 * 2) -
> 435,5 = -1644,4kj/mol
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> Ist das richtig?
Kommt mir zwar auch ein bissl viel vor - kann aber keinen Fehler finden!
mfG!
Zwerglein
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