Berechnen von Konzentrationen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:20 Mo 01.11.2010 | | Autor: | DarkJiN |
| Aufgabe | a.)Berechnen Sie die Konzentration der Wasser Moleküle in Wasser.
b.)Erläutern Sie die Tatsache, dass Die Konzentration der Wasser Moleküle in verdünnten Lösungen unterschiedlicher Konzentration der Wasser Moleküle in verdünnten Lösungen unterschiedlicher Konzentration annähernd gleich ist. |
Also leider steh ich total auf dem Schlauch.
Ich hab die Lösung für die Aufgabe hier, also würde mir ne reine Lösung leider nicht bringen. Vielleicht mag mir jemmand erklären was und vorallem wieso ich es zu tun habe. :)
(Die Konzentration beträgt 55,5 mol/l für Kontrollzwecke)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:36 Mo 01.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Nimm Dir mal einen Liter Wasser. Der wiegt wie viele kg? Das kannst Du dann in Mol umrechnen.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:39 Mo 01.11.2010 | | Autor: | DarkJiN |
also 1 liter wasser wiegen bei 20° glaub ich 1000 g
n = m/M
[mm] n=\bruch{1000g}{18g/mol}
[/mm]
n= 55,5 mol
ja und wieso hab ich das jetzt gemacht?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:04 Mo 01.11.2010 | | Autor: | moody |
Hallo,
du möchtest die Stoffmengenkonzentration errechnen.
Du hast die molare Masse von Wasser gegeben bzw. hast sie ja leicht herausgefunden.
Für das Volumen nimmst du einfach mal einen liter ( ist im Prinzip egal du kannst auch 100ml o.Ä. nehmen, ist aber in diesem Fall sinnvoller bei einem liter zu bleiben ).
Du hast ja nun schon erfolgreich die Stoffmenge von $55,5 Mol$ errechnet.
Die Stoffmengenkonzentration ist $c = [mm] \bruch{n}{V} [/mm] $
Durch einsetzen erhälst du $c = [mm] \bruch{55,5Mol}{1l} [/mm] $
[mm] \gdw [/mm] $c = [mm] 55,5\bruch{Mol}{l} [/mm] $
Wie oben erwähnt hättest du dir auch 333ml z.B. nehmen können.
$n = [mm] \bruch{333g}{\bruch{18g}{Mol}} [/mm] = 18,5 Mol$
einsetzen:
$c = [mm] \bruch{18,5Mol}{0.333l} [/mm] $
[mm] \gdw [/mm] $c = [mm] 55,5\bruch{Mol}{l} [/mm] $
Ich hoffe das hilft dir weiter.
lg moody
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:13 Mo 01.11.2010 | | Autor: | DarkJiN |
okay rechenweg verstanden
einfach in die formeln einsetzen
n ist die Stoffmenge. Was genau ist die Stoffmenge?
und wie kann ich b beantworten?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:37 Mo 01.11.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
weisst du denn was 1 mol ist, immer dieselbe Anzahl , lso Menge an Molekülen.
zu b) guck dir nochmal den Text an, den du aufgeschrieben hast! da muss was falsch sein.
und dann überleg wieviel Wasser in 1ltr verdünnter Lösung ist.
Gruss leduart
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:43 Mo 01.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> n ist die Stoffmenge. Was genau ist die Stoffmenge?
Stoffmenge ist die Menge eines Stoffes, wie der Name schon sagt. Die Menge wird in Mol angegeben. Ein Mol sind [mm] 6,023*10^{23} [/mm] Teilchen, also eine ganze Menge...der Chemiker sagt ungern nimm mal [mm] 6,023*10^{23} [/mm] Teilchen an Salz und löse diese in einem Liter Wasser, darum wird der Begriff Mol verwendet. Im Prinzip nur eine andere Einheit, die das tägliche Rechnen einfacher macht.
Gruß Christian
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