10 molare HCL < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:40 Mi 23.02.2011 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | Wie stellt man eine 10 molare HCL-Lösung her?
Gibt es eine Formel, wie man das berechnen kann?
Wie kommt man zu dem Ergebnis 36% ??? |
Moin moin,
wie stellt man eine 10 molare HCL-Lösung her?
1. Molar bedeutet Mol pro Liter, richtig?
2. HCL hat ein Molgewicht von 36 g
Demnach wäre eine 10 molare HCL-Lösung, eine Lösung, die
10 Mol HCL pro Liter enthält. Oder nicht?
Wie kommt man zu dem Ergebnis 36% ?
Danke für eure Hilfe!
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moin!!
was du bei 1 und 2 schreibst stimmt.
aaalso wir haben:
[mm] 36\bruch{g}{mol} [/mm] und [mm] 10\bruch{mol}{L}
[/mm]
[mm] 36\bruch{g}{mol}*10\bruch{mol}{L}=360\bruch{g}{L}
[/mm]
wenn wir davon ausgehen, dass 1Liter so ein Kilogramm wiegt, haben wir 360g:1000g=0,36 --> et voila deine 36%^^
oki??
verständlich??
LG
pythagora
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